نشاط العناصر مقابل الموقف في الجدول الدوري


الاجابه 1:

سأجيب عن هذا بعبارات أساسية وعامة حقًا في حال كنت تدرس مستوى IGCSE / A / ما يعادله كما أعرف أن هذا يتم تدريسه في هذه المستويات وأعلم أن الاختبارات التي تقيم هذا هي هذا الأسبوع وما يليه.

هذه هي معلومات الخلفية التي تحتاج إلى معرفتها:

كلما نزلت إلى المجموعة ، زاد العدد الذري. يزداد أيضًا عدد قذائف الإلكترونات. تتمتع قذائف الإلكترونات بين الإلكترونات الخارجية والنواة بتأثير "التدريع" الذي يقلل من جاذبية الإلكترونات الخارجية للنواة.

العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول (أي المجموعة 1 و 2):

تتفاعل هذه بفقدان الإلكترونات وزيادة التفاعل مع نزول المجموعة.

وذلك لأن العدد المتزايد من قذائف الإلكترون ينتج عنه المزيد من الحماية والمسافة الأكبر بين الإلكترونات الخارجية والنواة ، مما يقلل من جاذبية الإلكترونات إلى النواة. وهذا يعني أن هناك حاجة إلى طاقة أقل لإزالة الإلكترونات الخارجية ، بحيث يتم فقدانها بسهولة أكبر.

العناصر الموجودة على الجانب الأيمن من الجدول (أي المجموعة 7 و 6 - وليس الغازات النبيلة):

تتفاعل هذه من خلال الحصول على الإلكترونات وينخفض ​​التفاعل عندما تنخفض المجموعة.

مرة أخرى ، هذا بسبب العدد المتزايد من قذائف الإلكترون كما تفعل لأسفل يعني تأثير أكبر للحماية ومسافة أكبر بين الإلكترونات الخارجية والنواة. هذه المرة ، على الرغم من أن النتيجة هي أن الإلكترونات الواردة أقل انجذابًا إلى النواة وبالتالي تكون أقل اكتسابًا بسهولة.


الاجابه 2:

يزيد العدد الذري من أعلى إلى أسفل في المجموعة. وبالتالي يستمر نصف القطر الذري في الزيادة ، وينخفض ​​المحتوى الحراري للتأين ، وينخفض ​​السالبية الكهربائية.

نظرًا لهذه الزيادة في الأحرف المعدنية وانخفاض الأحرف غير المعدنية من أعلى إلى أسفل في المجموعة.


الاجابه 3:

شيئان يتبادران إلى الذهن على الفور: السالبية الكهربية والتكافؤ. بينما تنتقل لأسفل مجموعة في الجدول الدوري ، تصبح العناصر أقل سالبة للكهرباء. تميل العناصر التي تعمل بالكهرباء إلى التفاعل مع العناصر الكهرسلبية. لذا مثل Ca أكثر تفاعلية من Mg لكن O أكثر تفاعلية من S. الشيء التكافؤ هو لغير المعادن ، ولكن عندما تنزل ، تحتوي العناصر على مدارات ذات طاقات متشابهة ، ثم تحصل على تكافؤ أعلى وخصائص معدنية أكثر. تميل المعادن وغير المعادن إلى أن تكون تفاعلية مع بعضها البعض.

شيء آخر: للحصول على تفاعل كيميائي سريع ، عادة ما تحتاج إلى سائل. لذا كلما انخفض العدد الذري ، انخفضت الكتلة الذرية ، وبالتالي انخفضت نقاط الغليان والانصهار. إذن فإن O يتفاعل بشكل أسرع من S جزئياً لأن O2 غاز بينما S8 صلب.


الاجابه 4:

كما نعلم أنه من اليسار إلى اليمين في فترة ينخفض ​​الحجم الذري ومن أعلى إلى أسفل في المجموعة ، يزداد الحجم الذري أو نصف القطر ، والمعادن هي الجهات المانحة للإلكترونات وغير المعادن هي مستقبِلات للإلكترونات ، لذلك تزداد تفاعلية المعادن من أعلى إلى أسفل في المجموعة بسبب إلى المزيد من تأثير الحماية في الفترة المتتالية في المجموعة ، ومن أعلى إلى أسفل في المجموعة ، تنخفض تفاعلات المعادن غير المعدنية حيث لا يسمح تأثير المزيد من التدريع للذرة بجذب الإلكترونات نحوها.


الاجابه 5:

فهم هذا هو المفتاح لفهم هيكل الجدول الدوري. إنها تمكن الكيميائي من التنبؤ ، إلى حد ما ، ببنية الجدول. كان هذا هو ما مكن مندليف من التنبؤ بخصائص العناصر غير المعروفة.

هناك مقاطع فيديو حول ذلك تظهر كيف تتفاعل المعادن القلوية مع الماء. يتفاعلون جميعًا ولكن معدل التفاعل يزداد مع تحركنا إلى أسفل الجدول الدوري. الليثيوم يتلاشى بهدوء أثناء تفاعله. يذوب الصوديوم ويختلط على السطح. يصبح البوتاسيوم ساخنًا بما يكفي لإشعال الهيدروجين المنتج. الروبيديوم يلقي البخار بالإضافة إلى حرق المعادن في الهواء. يتفاعل السيزيوم بشكل متفجر. (لا أريد أن أكون في الجوار إذا قررت بعض النباتات الذكية رد فعل الفرانسيوم بالماء.) جميع المعادن القلوية (المجموعة الأولى) لها إلكترون تكافؤ واحد في قذائفها الخارجية. عندما ننتقل إلى أسفل الطاولة ، فإن تأثير التدريع للأصداف المملوءة المتداخلة يضعف تدريجياً الانجذاب إلى النواة مما يجعل الذرة أكثر عرضة لفقد إلكترون التكافؤ المفرد وتصبح أيونًا. تزداد الطبيعة المعدنية للعنصر عندما ننزل لأسفل. الليثيوم صعب بما فيه الكفاية بحيث يمكن استخدامه في السبائك الهيكلية. البوتاسيوم ناعم بما فيه الكفاية بحيث يمكن سحق الكتلة بنهاية ملعقة.

في الطرف المقابل من الجدول الدوري ، تكتسب الهالوجينات المجموعة السابعة تدريجياً طبيعة معدنية عندما ننزل من أعلى الجدول. حتى ، في الأسفل لدينا عناصر معدنية تقريبًا. في الأعلى ، لدينا الفلور الذي هو الذرة التي من المرجح أن تلتقط إلكترونًا من مكان آخر لملء غلافه الخارجي شبه الكامل. إنه العنصر المعدني الأقل.

الآن انظر إلى الصف 2 من الجدول الدوري بدءًا من الليثيوم. عندما يرتفع العدد الذري عبر ذلك أولاً ، تكتسب القشرة الخارجية إلكترونًا ويصعب تدريجياً فقدان الإلكترونات لتكوين الأيونات. في منتصف الصف يوجد الكربون الذي يمكن أن يفقد نظريًا أو يكتسب أربعة إلكترونات للوصول إلى حالة مستقرة. من الناحية العملية ، فإن هذه العناصر في الشكل الوسيط تساهمية بدلاً من ذلك. في نهاية الصف هو الفلور.

لذا تزداد الطبيعة المعدنية عندما ننزل إلى أسفل الطاولة. ينخفض ​​كلما انتقلنا عبر الطاولة. وهذا يؤدي إلى "العلاقة القطرية" بين عناصر مثل المغنيسيوم والبوتاسيوم والكالسيوم والصوديوم. تظهر خصائص العناصر في العلاقات القطرية أوجه التشابه.

(سنتجاهل المعادن الانتقالية في الوقت الحالي. ليس هناك ما نراه هنا. تحرك على طول.)


الاجابه 6:

مرحبا استخدام هذا ، بلوق للشك الذي يتعلق

الجدول الدوري

وبعد ذلك يمكنك بسهولة إزالة كل شكوك ، وإذا أردت ، يمكنك بسهولة التوصية للآخرين أيضًا.


الاجابه 7:

سيكون الإجابة طويلة جدًا لذا أود أن أشجعك على قراءة بعض المعلومات من الرابط أدناه. وإذا كان لا يزال لديك أي شك ، فلا تتردد في السؤال.

الاتجاهات الدورية - Chemwiki