قوة الحمض من الكثافة و SG؟

كيف تقيس SG قوة الحمض؟

كيف يمكنك تحويل الكثافة إلى مولارية؟


الاجابه 1:

أحيانًا تكون محظوظًا ويمكنك العثور على جدول المولارية مقابل الكثافة:

يحتوي الإصدار السادس من كتيب بيري للمهندسين الكيميائيين على جدول لكثافات حامض الكبريتيك مقابل تركيز بنسبة٪ بالوزن تتراوح من 1٪ إلى 100٪

http://www.erowid.org/archive/rhodium/chemistry/equipment/molarity.html

http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfuric_acid

http://www.chembuddy.com/؟left=CASC&right=concentration_conversion

لكن لا يمكنك حساب المولارية بالكثافة (أو SG) إلا إذا كان لديك النسبة المئوية بالوزن أيضًا

إذا لم يكن لديك النسبة المئوية بالوزن ، فأنت تأمل أن تجدها ، أي

http://www.norfalco.com/documents/NorFalco_H2SO4Property02.pdf

إذا نجحت في الحصول على النسبة المئوية والكثافة ، إذن

مثل 20٪ H2SO4 بكثافة 1.1394 جم / مل ، ويعرف أيضًا باسم 1.1394 كجم / لتر

يحتوي هذا اللتر على 1139 جرامًا من المحلول

20٪ من ذلك 1،139 جرام من المحلول = 227.9 جرام من H2SO4

باستخدام الكتلة المولية ، أوجد الشامات

227.9 جرام من H2SO4 @ 98.08 جم / مول = 2.32 مول من H2SO4

هذا 2.32 مول من H2SO4 في 1 لتر

هذا 2.32 مولار