الفرق الرئيسي بين التكافؤ والشحنة هو أن التكافؤ يشير إلى قدرة عنصر كيميائي على الاندماج مع عنصر كيميائي آخر ، في حين تشير الشحنة إلى عدد الإلكترونات المكتسبة أو التي تمت إزالتها بواسطة عنصر كيميائي.

التكافؤ والشحنة من المصطلحات وثيقة الصلة حيث أن كلا المصطلحين يصفان تفاعل عنصر كيميائي. التكافؤ هو القوة المركبة لعنصر ما ، خاصةً عند قياس عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن أن تحل محلها أو تتحد معها. من ناحية أخرى ، فإن شحنة الذرة هي عدد البروتونات مطروحًا منها عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة.

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي
2. ما هو التكافؤ
3. ما هي التهمة
4. جنبا إلى جنب مقارنة - التكافؤ مقابل المسؤول في شكل جدول
5. ملخص

ما هو التكافؤ؟

التكافؤ هو القوة المركبة لعنصر ما ، خاصةً عند قياس عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن أن تحل محلها أو تتحد معها. وهو مقياس لتفاعل عنصر كيميائي. ومع ذلك ، فهو يصف فقط اتصال الذرات ولا يصف الشكل الهندسي للمركب.

يمكننا تحديد التكافؤ من خلال النظر إلى موضع العنصر الكيميائي في الجدول الدوري. قام الجدول الدوري بترتيب العناصر الكيميائية وفقًا لعدد الإلكترونات الموجودة في القشرة الخارجية للذرة. يحدد عدد الإلكترونات الموجودة في القشرة الخارجية تكافؤ الذرة أيضًا. على سبيل المثال ، تحتوي عناصر المجموعة 1 في الجدول الدوري على إلكترون خارجي واحد. لذلك ، لديهم إلكترون واحد للإزاحة أو المجموعة مع ذرة الهيدروجين. وبالتالي ، فإن التكافؤ هو 1.

أيضا ، يمكننا تحديد التكافؤ باستخدام الصيغة الكيميائية للمركب. أساس هذه الطريقة هو قاعدة الثماني. وفقًا لقاعدة الثماني ، تميل الذرة إلى إكمال غلافها الخارجي عن طريق إما ملء الغلاف بالإلكترونات أو عن طريق إزالة الإلكترونات الإضافية. على سبيل المثال ، إذا أخذنا في الاعتبار NaCl المركب ، فإن التكافؤ في Na هو واحد لأنه يمكن أن يزيل إلكترون واحد لديه في الغلاف الخارجي. وبالمثل ، فإن تكافؤ الكلور هو أيضًا واحد لأنه يميل إلى كسب إلكترون واحد لإكمال ثمانيته.

ومع ذلك ، يجب عدم الخلط بين المصطلحين رقم الأكسدة والتكافؤ لأن رقم الأكسدة يصف الشحنة التي يمكن أن تحملها الذرة. على سبيل المثال ، تكافؤ النيتروجين هو 3 ، ولكن يمكن أن يختلف رقم الأكسدة من -3 إلى +5.

ما هي التهمة؟

الشحنة هي عدد البروتونات مطروحًا منها عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة. عادةً ما يكون هذان الرقمان متساويان ، وتحدث الذرة في شكل محايد.

ومع ذلك ، إذا كانت للذرة تكوين إلكترون غير مستقر ، فإنها تميل إلى تكوين أيونات إما عن طريق الحصول على الإلكترونات أو إزالتها. هنا ، إذا اكتسبت الذرة إلكترونات ، فستحصل على شحنة سالبة لأن الإلكترون له شحنة سالبة. عندما تكتسب الذرة إلكترونًا ، لا توجد بروتونات كافية في الذرة لموازنة هذه الشحنة ؛ وبالتالي ، فإن تهمة الذرة هي -1. لكن إذا أزالت الذرة إلكترونًا ، فهناك بروتون واحد إضافي ؛ وبالتالي ، فإن الذرة يحصل على 1+ تهمة.

ما هو الفرق بين التكافؤ والمسؤول؟

تشير التكافؤ إلى تفاعلية الذرة ، بينما تشير الشحنة إلى كيفية تفاعل الذرة. لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين التكافؤ والشحنة هو أن التكافؤ يشير إلى قدرة عنصر كيميائي على الاندماج مع عنصر كيميائي آخر ، في حين تشير الشحنة إلى عدد الإلكترونات التي يتم اكتسابها أو إزالتها بواسطة عنصر كيميائي.

علاوة على ذلك ، فإن قيمة التكافؤ لا تحتوي على علامات زائد أو ناقص ، في حين أن الشحنة لها علامة زائد إذا تشكل الأيونات عن طريق إزالة الإلكترونات وعلامة الطرح إذا اكتسبت الذرة إلكترونات.

الرسم البياني أدناه يلخص الفرق بين التكافؤ والتهمة.

الفرق بين التكافؤ والمسؤول في شكل جدول

ملخص - التكافؤ مقابل التهمة

يعطي التكافؤ تفاعلية الذرة بينما تصف الشحنة كيف تفاعلت الذرة. باختصار ، الفرق الرئيسي بين التكافؤ والشحنة هو أن التكافؤ يشير إلى قدرة عنصر كيميائي على الاندماج مع عنصر كيميائي آخر ، بينما تشير الشحنة إلى عدد الإلكترونات التي يكتسبها عنصر كيميائي أو يزيله.

مرجع:

1. Helmenstine ، آن ماري. "ما هو التكافؤ أو التكافؤ؟" ThoughtCo ، 21 مارس 2019 ، متاح هنا.

الصورة مجاملة:

1. "الجدول الدوري للعناصر" بواسطة Dmarcus100 - العمل الخاص (CC BY-SA 4.0) عبر كومنز ويكيميديا
2. "Ions" بقلم Jkwchui - العمل الخاص (CC BY-SA 3.0) عبر العموم ويكيميديا