الفرق الرئيسي بين التكافؤ والإلكترونات الأساسية هو أن إلكترونات التكافؤ تشارك في تكوينات الرابطة الكيميائية بينما لا تشارك الإلكترونات الأساسية.

الذرات هي اللبنات الأساسية لجميع المواد الموجودة. إنها صغيرة جدًا لدرجة أننا لا نستطيع حتى مراقبتها بالعين المجردة. عموما ، الذرات في نطاق Angstrom. تتكون الذرة من نواة ذات بروتونات ونيوترونات. هناك إلكترونات تدور حول النواة في المدارات. معظم المساحة الموجودة في الذرة فارغة. القوى الجذابة بين النواة المشحونة إيجابيا (الشحنة الإيجابية بسبب البروتونات) والإلكترونات سالبة الشحنة تحافظ على شكل الذرة. تتواجد الإلكترونات في المدارات كأزواج في الذرات ، ولديها تدور معاكس. علاوة على ذلك ، هناك نوعان من الإلكترونات مثل إلكترونات التكافؤ والإلكترونات الأساسية.

محتويات

1. النظرة العامة والفرق الرئيسي 2. ما هي إلكترونات التكافؤ 3. ما هي الإلكترونات الأساسية 4. المقارنة جنبًا إلى جنب - الإلكترونات مقابل الإلكترونات الأساسية في شكل جدول 5. ملخص

ما هي التكافؤ الإلكترونات؟

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في الذرة التي تشارك في تكوين الرابطة الكيميائية. عندما تتشكل روابط المواد الكيميائية ، يمكن للذرة إما الحصول على الإلكترونات أو التبرع بالإلكترونات أو مشاركة الإلكترونات. تعتمد القدرة على التبرع بهذه الإلكترونات أو اكتسابها أو مشاركتها على عدد الإلكترونات التكافلية الموجودة لديهم. على سبيل المثال ، عند تكوين جزيء H2 ، تعطي ذرة هيدروجين واحدة إلكترونًا واحدًا للرابطة التساهمية. وهكذا ، تشترك ذرتان في إلكترونين. لذلك ، تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد. في تكوين كلوريد الصوديوم ، تقوم ذرة صوديوم واحدة بإصدار إلكترون واحد ، بينما تأخذ ذرة الكلور إلكترونًا. يحدث ذلك لملء الثماني في مدارات التكافؤ الخاصة بهم. هناك ، يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد فقط ، والكلور لديه سبعة. لذلك ، من خلال النظر في إلكترونات التكافؤ ، يمكننا تحديد التفاعل الكيميائي للذرات.

تحتوي عناصر المجموعة الرئيسية (المجموعة الأولى والثانية والثالثة وغيرها) على إلكترونات التكافؤ في الأصداف الخارجية. عدد الإلكترونات التكافؤ يعادل عدد مجموعتهم. الذرات الخاملة أكملت الأصداف ذات العدد الأقصى من إلكترونات التكافؤ. بالنسبة للمعادن الانتقالية ، تعمل بعض الإلكترونات الداخلية أيضًا كإلكترونات تكافؤ. يمكن تحديد عدد إلكترونات التكافؤ من خلال النظر في التكوين الإلكتروني للذرة. على سبيل المثال ، يحتوي النيتروجين على التكوين الإلكتروني لـ 1s2 2s2 2p3. يتم أخذ الإلكترونات الموجودة في الغلاف الثاني (وهو أعلى رقم كم رئيسي في هذه الحالة) كإلكترونات تكافؤ. لذلك ، يحتوي النيتروجين على خمسة إلكترونات التكافؤ. بالإضافة إلى المشاركة في الترابط ، إلكترونات التكافؤ هي السبب في التوصيل الحراري والكهربائي للعناصر.

ما هي الإلكترونات الأساسية؟

الإلكترونات الأساسية هي الإلكترونات غير إلكترونات التكافؤ للذرة. نظرًا لأن هذه الإلكترونات موجودة في المواقع الداخلية للذرة ، فإن الإلكترونات الأساسية لا تشارك في تكوين الرابطة. يقيمون في الأصداف الداخلية للذرة. على سبيل المثال ، في ذرة النيتروجين (1s2 2s2 2p3) ، فإن خمسة إلكترونات من كل السبعة هي إلكترونات التكافؤ ، في حين أن إلكترونين اثنين هما إلكترونان أساسيان.

علاوة على ذلك ، فإن الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون أساسي من الذرة أعلى بكثير من الطاقة اللازمة لإلكترونات التكافؤ.

ما هو الفرق بين التكافؤ والإلكترونات الأساسية؟

يتحرك كلاً من إلكترونات التكافؤ والإلكترونات الأساسية حول نواة الذرة. توجد إلكترونات التكافؤ في أقطاب الإلكترون الخارجية بينما توجد الإلكترونات الأساسية في الأصداف الداخلية. على سبيل المثال ، تحتوي ذرة النيتروجين على 5 إلكترونات تكافؤ وإلكترونين أساسيين وفقًا لتكوين الإلكترون ؛ 1s2 2s2 2p3. وفوق ذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين إلكترونات التكافؤ والإلكترونات الأساسية هو أن إلكترونات التكافؤ تشارك في تكوين الرابطة الكيميائية ، لكن الإلكترونات الأساسية لا تشارك.

علاوة على ذلك ، هناك فرق كبير آخر بين إلكترونات التكافؤ والإلكترونات الأساسية وهو أن الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترونات الأساسية عالية جدًا عند مقارنتها بالطاقة اللازمة لإزالة إلكترونات التكافؤ.

الفرق بين التكافؤ والإلكترونات الأساسية في شكل جدول

ملخص - فالينس مقابل إلكترون كور

هناك نوعان من الإلكترونات في الذرة مثل الإلكترونات التكافؤ والإلكترونات الأساسية. تتواجد إلكترونات التكافؤ في الأصداف الخارجية بينما توجد الإلكترونات الأساسية في الأصداف الداخلية. الفرق الرئيسي بين التكافؤ والإلكترونات الأساسية هو أن إلكترونات التكافؤ تشارك في تكوين الرابطة الكيميائية بينما لا تشارك الإلكترونات الأساسية.

مرجع:

1. "1.3: إلكترونات التكافؤ وفتح التكافؤ". LibreTexts الكيمياء ، Libretexts ، 23 أبريل 2019 ، متاح هنا. 2. "1.9B: التكافؤ والإلكترونات الأساسية." LibreTexts الكيمياء ، Libretexts ، 2 مايو 2019 ، متاح هنا.

الصورة مجاملة:

1. "Electron shell 011 sodium" بواسطة Greg Robson - التطبيق: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) عبر Commons Wikimedia 2. "Electron shell 007 Nitrogen" Par Pumbaa (العمل الأصلي بواسطة Greg Robson) - ملف: Electron shell 007 nitrogen .png ، (CC BY-SA 2.0 uk) عبر العموم ويكيميديا