الفرق الرئيسي بين اللونية والسمولية هو أن اللونية تقيس فقط تركيز المحاليل غير المخترقة من خلال غشاء نصف نافذ بينما يقيس الأسمولية التركيز الكلي للذوبان المخترق وغير المخترق.

الأسمولية هي مقياس الضغط الأسموزي للحل. بعبارات أبسط ، هو تقريبًا مقدار كمية المذاب في المحلول. على العكس من ذلك ، يشير المصطلح إلى التركيز النسبي للجزيئات المذابة داخل الخلية فيما يتعلق بالتركيز خارج الخلية. وهكذا ، يبدو أن كلا من النغمة والأسمولية مفهومان متشابهان. ومع ذلك ، هناك اختلافات سنناقشها في هذه المقالة.

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي
2. ما هو Tonicity
3. ما هو الأسمولية
4. جنبا إلى جنب مقارنة - Tonicity مقابل الأسمولية في شكل جدول
5. ملخص

ما هو التوني؟

Tonicity هو مقياس لتدرج الضغط الاسموزي عن طريق إمكانات الماء في حلين مفصولين بواسطة غشاء نصف نافذ. هذا يعني؛ مصطلح المصطلح يصف التركيز النسبي للمحلول الأول الذي يحدد اتجاه ومدى الانتشار. هذا القياس مهم في تحديد استجابة الخلايا المغمورة في محلول خارجي.

على عكس الضغط الأسموزي ، لا يتأثر اللحن فقط بالمذيبات التي لا يمكن أن تمر عبر الغشاء. المواد المذابة التي يمكن أن تمر بحرية من خلال الغشاء ليس لها أي تأثير على منشط. فذلك لأن تركيز هذه المواد المذابة سيبقى دائمًا كما هو في كلا جانبي الغشاء. في العادة ، نعبر عن التوتر فيما يتعلق بحل آخر. وفقا لذلك ، هناك ثلاثة أنواع من الحلول القائمة على tonicity ؛ حلول مفرط التوتر ، حلول ناقص التوتر ، وحلول متساوي التوتر. المحاليل مفرطة التوتر تحتوي على تركيز عالي المذاب من محلول آخر بينما المحلول منخفض التوتر يحتوي على تركيز منخفض المذاب. يصبح المحلول متساوي التوتر إذا كان تركيز الأسمول الفعال لهذا المحلول هو نفس تركيز محلول آخر.

ما هو الأسمولية؟

تركيز الأسمولية أو التناضحي هو مقياس للتركيز المذاب الذي تعطيه وحدة التناضح الأسموزي للذرات لكل لتر من المحلول. يمكننا الإشارة إلى الوحدة باسم Osm / L. وبالمثل ، يمكننا استخدام هذه القيمة لقياس الضغط الاسموزي للحل. وبالتالي ، فإن منشط الحل كذلك. المعادلة التي يمكننا استخدامها لقياس هذه المعلمة هي كما يلي:

الأسمولية = ∑ψiniCi

هنا ، ψ هو المعامل الاسموزي ، n هو عدد الجسيمات التي ينفصل فيها الجزيء ، و C هو التركيز المولي للمذاب. وبالمثل ، هناك ثلاثة أنواع من الحلول حسب الأسمولية ؛ متوازنة ، مفرط النشاط ونقص الدم

ما هو الفرق بين Tonicity و الأسمولية؟

مصطلحي tonicity و الأسمولية مترابطتان ولكنهما متميزتان. السبب وراء ارتباطها ببعضها البعض هو أن كلا المصطلحين يقارنان التركيزات المذابة في حلين منفصلين عن غشاء نصف نافذ. تختلف هذه المصطلحات عن بعضها البعض وفقًا لنوع المادة المذابة التي تأخذها في الاعتبار عند القياس. لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين التسمم والأسمولية هو أن المقياس يقيس فقط تركيز المحاليل غير المخترقة من خلال غشاء نصف نافذ بينما يقيس الأسمول التركيز الكلي للمذاب المخترق وغير المخترق.

الرسم البياني أدناه يعطي المزيد من الحقائق حول الفرق بين tonicity و الأسمولية.

الفرق بين النغمة والتسمم في شكل جدول

ملخص - Tonicity مقابل الأسمولية

يرتبط المصطلحان الأسمولية والسمك ببعضهما البعض لأن كلا المصطلحين يقارنان التركيزات المذابة في المحلول. ولكن ، في الوقت نفسه ، تكون المصطلحات مفاهيم كيميائية مميزة وفقًا لأنواع المواد المذابة التي تأخذها في الاعتبار في قياساتها. وبالتالي ، فإن الاختلاف الرئيسي بين اللونية والأسمولية هو أن اللحن يقيس فقط تركيز المواد الذائبة غير المخترقة من خلال غشاء نصف نافذ بينما يقيس الأسمول التركيز الكلي لمذاب الاختراق وغير المخترق.

مرجع:

1. "Tonicity". ويكيبيديا ، مؤسسة ويكيميديا ​​، 8 فبراير 2018. متاح هنا
2. "تركيز التناضح." ويكيبيديا ، مؤسسة ويكيميديا ​​، 15 أكتوبر 2018. متاح هنا

الصورة مجاملة:

1. "الضغط الاسموزي على مخطط خلايا الدم" بقلم LadyofHats - العمل الخاص (المجال العام) عبر ويكيميديا ​​كومنز