الفرق الرئيسي - الكيمياء الحرارية مقابل الديناميكا الحرارية

الديناميكا الحرارية هي فرع من العلوم الفيزيائية التي تتناول العلاقات بين الحرارة وغيرها من أشكال الطاقة مثل الطاقة الميكانيكية أو الكهربائية أو الكيميائية. الكيمياء الحرارية هي فرع من الديناميكا الحرارية. الكيمياء الحرارية هي أيضا فرع من فروع الكيمياء التي تصف الطاقة الحرارية فيما يتعلق بالتفاعلات الكيميائية. الفرق الرئيسي بين الكيمياء الحرارية والديناميكا الحرارية هو أن الكيمياء الحرارية هي الدراسة الكمية للعلاقة بين الحرارة والتفاعلات الكيميائية في حين أن الديناميكا الحرارية هي دراسة القوانين المرتبطة بالعلاقة بين الحرارة والتفاعلات الكيميائية.

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي 2. ما هي الكيمياء الحرارية 3. ما هي الديناميكا الحرارية 4. العلاقة بين الكيمياء الحرارية والديناميكا الحرارية 5. المقارنة جنبًا إلى جنب - الكيمياء الحرارية مقابل الديناميكا الحرارية في شكل جدول 6. ملخص

ما هي الكيمياء الحرارية؟

الكيمياء الحرارية هي دراسة وقياس الطاقة الحرارية المرتبطة بالتفاعلات الكيميائية. ترتبط التفاعلات الكيميائية بإطلاق وامتصاص الطاقة الحرارية. هذا بسبب انشقاق الرابطة الكيميائية والتكوينات التي تحدث في التفاعلات. لتحطيم رابطة كيميائية ، يجب امتصاص الطاقة من الخارج. عندما تتشكل رابطة كيميائية ، يتم إطلاق الطاقة إلى المناطق المحيطة. وفقا لآليات نقل الحرارة هذه ، هناك نوعان من التفاعلات الكيميائية ؛


  • رد فعل طارد للحرارة - يتم تحرير الطاقة الحرارية رد فعل لطهي الحرارة - يتم امتصاص طاقة الحرارة.

في الكيمياء الحرارية ، غالبًا ما يستخدم مصطلح "enthalpy". وهي كمية ديناميكية حرارية مكافئة للمحتوى الحراري الكلي للنظام. إن المحتوى الحراري (∆H) يساوي الطاقة الداخلية للنظام بالإضافة إلى ناتج الضغط (P) والحجم (V).

=H = U + PV

باستخدام المحتوى الحراري لأنواع كيميائية مختلفة ، يمكن تحديد حرارة التفاعل والعديد من العوامل الأخرى. حرارة التفاعل هي التغير في المحتوى الحراري. وهذا يعزى إلى الفرق بين المحتوى الحراري للمنتج وبين المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة.

∆H = ∆H (المنتجات) - ∆H (المواد المتفاعلة)

ما هي الديناميكا الحرارية؟

الديناميكا الحرارية هي فرع من العلوم الفيزيائية التي تتناول العلاقات بين الحرارة وغيرها من أشكال الطاقة مثل الطاقة الميكانيكية أو الكهربائية أو الكيميائية. وهذا ما يفسر العلاقة بين جميع أشكال الطاقة. الفكرة الرئيسية للديناميكا الحرارية هي ارتباط الحرارة بالعمل المنجز من قبل أو على النظام. هناك العديد من المصطلحات المهمة في الديناميكا الحرارية.

Enthalpy - إجمالي محتوى الطاقة لنظام ديناميكي حراري.

Entropy - تعبير ديناميكي حراري يشرح عجز النظام الديناميكي الحراري عن تحويل طاقته الحرارية إلى طاقة ميكانيكية

الحالة الحرارية - حالة النظام عند درجة حرارة معينة

التوازن الديناميكي الحراري - حالة النظام الديناميكي الحراري في حالة توازن مع واحد أو أكثر من النظم الديناميكية الحرارية

العمل - كمية الطاقة التي يتم نقلها إلى المحيط من نظام ديناميكي حراري.

الطاقة الداخلية - الطاقة الكلية لنظام ديناميكي حراري ناتج عن حركة الجزيئات أو الذرات في هذا النظام.

تتضمن الديناميكا الحرارية مجموعة من القوانين.

  • قانون Zeroth للديناميكا الحرارية - عندما يكون هناك نظامان حراريان في حالة توازن حراري مع نظام ديناميكي حراري ثالث ، تكون جميع الأنظمة الثلاثة في حالة توازن حراري مع بعضها البعض. القانون الأول للديناميكا الحرارية - الطاقة الداخلية لأي نظام هي الفرق بين الطاقة التي يمتصها من المحيط والعمل الذي يقوم به النظام على المحيط. القانون الثاني للديناميكا الحرارية - الحرارة لا يمكن أن تتدفق من موقع أكثر برودة إلى منطقة أكثر سخونة عفوية. القانون الثالث للديناميكا الحرارية - مع اقتراب النظام من الصفر المطلق ، تتوقف جميع العمليات وتصبح إنتروبيا النظام في حدها الأدنى.

ما هي العلاقة بين الكيمياء الحرارية والديناميكا الحرارية؟


  • الكيمياء الحرارية هي فرع من الديناميكا الحرارية.

ما هو الفرق بين الكيمياء الحرارية والديناميكا الحرارية؟

ملخص - الكيمياء الحرارية مقابل الديناميكا الحرارية

الكيمياء الحرارية هي فرع من الديناميكا الحرارية. الفرق الرئيسي بين الكيمياء الحرارية والديناميكا الحرارية هو أن الكيمياء الحرارية هي الدراسة الكمية للعلاقة بين الحرارة والتفاعلات الكيميائية في حين أن الديناميكا الحرارية هي دراسة القوانين المرتبطة بالعلاقة بين الحرارة والتفاعلات الكيميائية.

قم بتنزيل نسخة PDF من الديناميكا الحرارية مقابل الديناميكا الحرارية

يمكنك تنزيل نسخة PDF من هذه المقالة واستخدامها لأغراض غير متصلة بالشبكة حسب ملاحظات الاقتباس. يرجى تحميل نسخة PDF هنا الفرق بين الحرارية والديناميكا الحرارية

مرجع:

1. "الكيمياء الحرارية - مراجعة". LibreTexts الكيمياء ، Libretexts ، 19 يونيو 2015 ، متاح هنا. 2. دريك ، جوردون WF "الديناميكا الحرارية". Encyclopædia Britannica ، Encyclopædia Britannica ، inc. ، 20 أكتوبر 2017 ، متاح هنا. 3. "قوانين الديناميكا الحرارية". ويكيبيديا ، مؤسسة ويكيميديا ​​، 17 فبراير 2018 ، متاح هنا.

الصورة مجاملة:

1. "رد الفعل الطارد للحرارة" بقلم Brazosport College - العمل الخاص (CC BY-SA 3.0) عبر ويكيميديا ​​2. "حدود النظام" بواسطة: المستخدم: Wavesmikey ، تتبع بواسطة المستخدم: Stannered - ar: الصورة: System-boundary.jpg (المجال العام) عبر العموم ويكيميديا