الراديكالي مقابل ايون
  

الجذور والأيونات هي أنواع رد الفعل. كلاهما ينتج من ذرة محايدة أو جزيء أكثر ثباتًا من أيون أو جذري.

أصولي

الراديكالي هو نوع (ذرة ، جزيء) ذو إلكترون غير متزاوج. بمعنى آخر ، لديهم تكوين قشرة مفتوحة ، ولهذا السبب ، فإن الجذور غير مستقرة إلى حد كبير ، مما يؤدي إلى تفاعل عالي. لذلك ، فهي قصيرة الأجل. عندما تصطدم الجذور بنوع آخر ، فإنها تميل إلى التفاعل بطريقة تؤدي إلى الاقتران بين الإلكترون غير المتزاوج. يمكنهم القيام بذلك عن طريق الحصول على ذرة من جزيء آخر. ستعطي تلك الذرة الراديكالية إلكترونًا لإقرانها مع الإلكترون غير المتزاوج. ومع ذلك ، بسبب هذه الراديكالية الأخرى تتشكل (الأنواع التي تبرعت بالذرة للراديكالية السابقة ستصبح راديكالية الآن). هناك طريقة أخرى يمكن أن يتفاعل بها الراديكالي من خلال الجمع بين مركب يحتوي على رابطة متعددة لإنتاج جذري أكبر جديد. عندما يتم ربط الرابطة التساهمية (ينقسم الإلكترونان المشاركان في صنع الرابطة بالتساوي إلى الذرتين بحيث تحصل ذرة واحدة على إلكترون واحد فقط) ، تتشكل الجذور. يجب توفير الطاقة للتسبب في تشابك الروابط التساهمية. يتم ذلك بطريقتين ، بالتسخين أو بالإشعاع بالضوء. على سبيل المثال ، تنتج البيروكسيدات جذور الأكسجين عندما تتعرض للحرارة. عادة عندما تتشكل الجذور ، فإنها تخضع لسلسلة من ردود الفعل تنتج أكثر وأكثر جذرية. يمكن تقسيم سلسلة من ردود الفعل من الجذور إلى ثلاثة أجزاء مثل البدء ، الانتشار والإنهاء. لإيقاف رد فعل جذري (إنهاء) ، ينبغي ضم اثنين من الراديكاليين معا لتشكيل رابطة تساهمية الظهر. التفاعلات الجذرية مهمة في العديد من العمليات الصناعية. تستخدم الجذور لإنتاج البلاستيك أو البوليمرات مثل البوليثين. كما أنها مهمة لعمليات الاحتراق التي يتم من خلالها تحويل الوقود إلى طاقة. في النظم الحية ، يتم إنتاج الجذور دائمًا كوسيط في عملية التمثيل الغذائي. ومع ذلك ، تعتبر الجذور ضارة داخل النظم الحية. يمكن أن تسبب الشيخوخة ، والسرطان ، وتصلب الشرايين ، وما إلى ذلك لذلك ، من حيث الطب ، والجذور هي أيضا مهمة.

أيون

واتهم أيونات الأنواع مع شحنة موجبة أو سالبة. الأيونات الموجبة الشحنة تعرف باسم الكاتيونات والأيونات السالبة الشحنة تعرف باسم الأنيونات. عند تكوين الكاتيون ، يقوم الإلكترون من الذرة بالهبوط. عند تكوين أنيون ، يتم الحصول على الإلكترون إلى الذرة. لذلك ، يوجد في أيون عدد مختلف من الإلكترونات عن البروتونات. يمكن أن تحتوي الأيونات على رسوم -1 أو +1 ، والتي نسميها أحادي التكافؤ. وبالمثل ، هناك أيونات ثنائية التكافؤ ، ثلاثية التكافؤ ، إلخ. نظرًا لأن الكاتيونات والأنيونات لها شحنات معاكسة ، تنجذب إلى بعضها البعض بقوى إلكتروستاتيكية ، مكونة روابط أيونية. تتشكل الكاتيونات عادةً بواسطة ذرات معدنية ، وتتكون الأنيونات من ذرات غير معدنية. على سبيل المثال ، الصوديوم هو معدن المجموعة 1 ، وبالتالي يشكل كاتيون +1 المشحونة. الكلور عبارة عن مادة غير معدنية ولديه القدرة على تكوين أنيون مشحون.