الفترات والمجموعات - هذان تصنيفان مهمان استخدمهما الكيميائيون القدماء لتقسيم الجدول الدوري التصويري إلى أعمدة وصفوف. الدوائر عبارة عن صفوف أفقية ، والمجموعات عبارة عن أعمدة رأسية. يتم تجميع العناصر في مجموعات وفترات ، مثل الميزات الكيميائية / الفيزيائية للمجموعات والتكوينات الإلكترونية للفترات. تشرح المقالة المزيد من الاختلافات بين الفترات والمجموعات.

ما هي الفترات؟

هذه الفترة من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. عادة ما يكون هناك 7 فترات في الجدول الدوري ، وتمثل كل فترة غلاف طاقة جديد. أثناء الهيدروجين إلى الفرنك 7 ، تزداد العناصر في المدارات الذرية. هذا يعني أن إلكترونات العنصر معروضة بكمية معينة من مستويات الطاقة وفقًا للملصق الدوري.

على سبيل المثال ، يحتوي الليثيوم (Li) على قذيفتي طاقة لأنه يتوافق مع دورتين ، والبوتاسيوم (K) إلى 4 دورات ، لأنه يتوافق مع 4 دورات. خلال هذه الفترة ، تربط العناصر إلكترونات الغلاف الخارجي (التكافؤ). على سبيل المثال ، يحتوي الهيدروجين والهيليوم على إلكترون واحد في نفس المجموعة وفي القشرة الخارجية. لاحظ أن الفترة الأولى لها عنصران فقط. هناك 8 عناصر في كل من الفترتين الثانية والثالثة.

في الدورتين 4 و 5 يتكون كل عنصر من 18 عنصرًا. هناك ما مجموعه 18 مجموعة وفقًا لنظام تسمية IUPAC. باستثناء الفترتين 6 و 7 ، تحتوي على ما مجموعه 32 عنصرًا. وهذا يفسر سبب إزالة الفترتين 6 و 7 من الجدول الدوري وتقصيرها في أسفل الجدول الدوري. إذا لم تتم إزالة الأكتينيدات واللانثينويد ، فسيكون التردد أكبر. هذه العناصر المعزولة هي معادن انتقالية داخلية تملأ كتلة f في المدارات الذرية. يحتوي اللانثينيدات على عناصر من 58 إلى 71 ، وتحتوي الأكتينيدات على 89 إلى 103 عناصر.

ميزة أخرى للعناصر التي يتشاركونها مع مرور الوقت هي زيادة طاقة التأين. تزداد الذرات بمرور الوقت مع إضافة المزيد من البروتونات. هذا يزيد التركيز على القلب ، ويصبح إزالة الإلكترون صعبًا نسبيًا. تزداد الشحنة النووية حسب الجدول الدوري. أيضا ، تزداد الكهرومغناطيسية كلما انتقلت من اليسار إلى اليمين خلال الفترة. كلما تم إضافة المزيد من الإلكترونات ، كلما اقترب الإلكترون كلما زاد سحب الجاذبية.

ما هي المجموعات؟

عندما تحسب من الأعلى إلى الأسفل على طول الأعمدة ، فأنت تحسب المجموعات. يتم استخدام طريقة التسمية الأوروبية ، التي يتم اعتمادها حاليًا كأسلوب تسمية IUPAC ، لتسمية المجموعات من 1 إلى 18 ، بينما تستخدم الطريقة الأمريكية As و Bs.

كل مجموعة من 18 مجموعة لها اسمها الخاص. على سبيل المثال ، المجموعة الأولى هي عائلة من الليثيوم (الفلزات القلوية) ، مجموعتان من البريليوم (الفلزات القلوية الأرضية ، 3 مجموعة من عوائل سكانديوم ، 4 مجموعة من عائلات التيتانيوم ، 5 مجموعة من عائلة الفاناديوم ، 6 مجموعة من عائلة الكروم). ، المجموعة 7 ، عائلة المنغنيز ، المجموعة 8 ، عائلة الحديد ، المجموعة 9 ، عائلة الكوبالت ، مجموعة النيكل 10 ، عائلة النحاس 11 (معدن النحاس) ، المجموعة 12 عائلة الزنك (المعادن المتطايرة) ، المجموعة 13 عائلة البورون . (icoasagens) ، مجموعة 14 عائلة كربونية (crystallogens ، tetrels) ، مجموعة 15 عائلة نيتروجين (pentels) ، مجموعة 16 عائلة أكسجين (calcogenes) ، مجموعة 17 عائلة فلورين (هالوجين) ، ومجموعة 18 عائلة هيليوم أو نيون ( مجموعة). الغازات النبيلة).

العناصر في المجموعة لها خصائص كيميائية أو فيزيائية. على سبيل المثال ، تسمى المجموعة 18 الغازات النبيلة. لا تتفاعل مع العناصر الأخرى. قاعدة الثماني إلكترونات في القشرة الخارجية مثالية للغازات النبيلة. تسعى جميع العناصر الأخرى إلى تحقيق قاعدة الثماني. لا يتبع الهيدروجين قاعدة الثماني ، والهليوم أيضًا جزء من غازات مستقرة ونبيلة.

يحتوي الجدول الدوري على خليط من المعادن واللافلزات والفلزات (نصف المعادن). من خلال خصائصها المماثلة ، تحتوي على عناصر تجميع معينة وتشمل المعادن القلوية ، والمعادن الأرضية القلوية ، والمعادن الانتقالية (اللانثينيدات ، والمعادن الأرضية النادرة والأكتينيدات) ، والمعادن اللافلزية ، والمعادن ، والغازات النبيلة ، والهالوجينات ، والمعادن الأساسية. المعادن.

أثناء تحريك المجموعة لأعلى أو لأسفل ، هناك ميل لزيادة الميزات. مع ارتفاعه ، يزيد قربه من الإلكترون من عدسة 9 إلكترون. عندما تنضم إلى النطاق ، تزداد قذائف الطاقة ، وبالتالي تنخفض الجاذبية في القلب ، وعندما تنخفض ، يتم تقليل نهج الإلكترون. عندما ينخفض ​​الكهربي إلى ما دون المجموعة ، تزداد مستويات الطاقة لهذه المجموعة. الإلكترونات في القشرة الخارجية بعيدة عن القلب ، وبالتالي يتم تقليل التجمع.

الاختلافات الرئيسية بين الفترات والمجموعات

الموقع في الجدول الدوري

الدوائر عبارة عن صفوف أفقية ، والمجموعات عبارة عن أعمدة رأسية في الجدول الدوري. هناك 7 فترات و 18 مجموعة. هناك 32 عنصرًا بسبب إضافة الأكتينيدات واللانثينويد في الدورتين 6 و 7.

الميزات المعرفة

العناصر في المجموعة لها خصائص كيميائية أو فيزيائية متشابهة. لديهم نفس العدد من إلكترونات التكافؤ. من ناحية أخرى ، تشترك عناصر ذلك الوقت في نفس التكوين الإلكتروني.

الكهرومغناطيسي

في أسفل المجموعة ، ينخفض ​​الكهربي ويزداد مع زيادة الجاذبية في النواة بسبب انخفاض مستويات الطاقة. كلما زاد عدد الذرات ، زادت الكهرومغناطيسية كلما انتقلت من اليسار إلى اليمين مع إضافة المزيد من البروتونات.

فترات وأكثر. المجموعات: شكل جدول

ملخص الفترات والمزيد. المجموعات


  • فترات الجدول الدورية ومجموعات المجموعات - الأعمدة الرأسية ، الفترات - عناصر النطاق الأفقي في المجموعة لها خصائص كيميائية أو فيزيائية ، عناصر في نفس تكوين الإلكترون يحتوي الجدول الدوري على 7 دورات و 18 مجموعة في الدورة الكهرومغناطيسية. من الأسفل إلى الأعلى

المراجع

  • كريستي لوي (أغسطس 2009). الفلزات القلوية: ليثيوم ، صوديوم ، بوتاسيوم ، روبيديوم ، سيزيوم ، فرنسا. مجموعة روزين للنشر.
  • إريك ر. سيري (أكتوبر 2011). الجدول الدوري: مقدمة موجزة للغاية. OUP أكسفورد.
  • حقوق الصورة: https://en.wikipedia.org/wiki/Template_talk:Periodic_table#/media/File:A_14CeTh_periodic_table.jpg
  • حقوق الصورة: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/11/Period_table.JPG/640px-Period_table.JPG