الفرق الرئيسي بين رقم الأكسدة والشحنة هو أنه يمكننا تحديد عدد أكسدة الذرة مع مراعاة عدد الإلكترون الذي تمت إزالته أو اكتسابه بواسطة تلك الذرة بينما يتم تحديد الشحنة مع مراعاة العدد الإجمالي للإلكترونات والبروتونات الموجودة في الذرة .

العناصر المختلفة في الجدول الدوري يحمل الخصائص الكيميائية والفيزيائية المختلفة. وعندما تنضم إلى تكوين جزيئات ، تنضم عناصر مختلفة إلى عناصر أخرى بنسب مختلفة. من بين عدد كبير من الاختلافات بين العناصر ، أبسط وأهم المعلمات هي رقم الشحن والأكسدة. يساعد رقم الشحن وعدد الأكسدة في تحديد ، إلى أي مجموعة ينتمي هذا العنصر في الجدول الدوري. الأهم من ذلك ، أنه يساعد على وصف قدرة العنصر على تكوين جزيئات ومركبات التنسيق الأخرى ، وبالتالي ، يساعد على تحديد الصيغ التجريبية الخاصة بهم.

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي
2. ما هو رقم الأكسدة
3. ما هي التهمة
4. مقارنة جنبًا إلى جنب - رقم الأكسدة مقابل الشحن في شكل جدول
5. ملخص

ما هو رقم الأكسدة؟

رقم الأكسدة هو سمة من سمات الذرة المركزية لمركب التنسيق. إنها شحنة الذرة المركزية لمركب التنسيق عندما تكون جميع الروابط حول هذه الذرة عبارة عن روابط أيونية. لذلك ، أحيانًا ما يكون رقم الشحن والأكسدة متشابهان ، لكن في بعض الأحيان يكون الأمر مختلفًا. على سبيل المثال ، يكون للكتل البسيطة للكتل وعناصر الكتل p نفس رقم الأكسدة الموجود في شحنتها. أيضا ، أيونات متعددة الذرات لها نفس عدد الأكسدة في الشحنة. ومع ذلك ، يمكن أن يكون للعنصر الكيميائي نفسه أرقام أكسدة مختلفة ، اعتمادًا على الذرات الأخرى المحيطة به. في عنصر حر ، يكون رقم الأكسدة دائمًا صفراً. علاوة على ذلك ، فإن أيونات المعادن الانتقالية (كتلة d) والعناصر لها أرقام أكسدة مختلفة.

عند التفكير في مركب تنسيق ، يجب أن تحتوي ذرة المعدن المركزي دائمًا على مدارات فارغة يتبرع بها الترابط أزواج الإلكترون المنفردة ويشكل روابط أيونية. علاوة على ذلك ، يمكننا الإشارة إلى عدد أكسدة ذرة المعدن المركزي مع وجود أرقام رومانية داخل الأقواس. على سبيل المثال ، إذا كان عدد أكسدة المعدن "M" هو 3 ، فإننا نكتبه كـ M (III).

ما هي التهمة؟

المسؤول عن أي ذرة هو صفر. عندما تزيل الذرات أو تكتسب الإلكترونات ، فإنها تحصل على شحنة كهربائية. ذلك لأن الإلكترونات تحمل جزيئات ذرية سالبة الشحنة بينما البروتونات موجبة الشحنة. تقوم الذرات بإزالة أو الحصول على الإلكترونات لملء غلاف التكافؤ وفقًا لقاعدة الثماني.

في الذرة ، يكون عدد البروتونات والإلكترونات متساويًا. نظرًا لأن البروتونات لها شحنة موجبة والإلكترونات لها شحنة سالبة ، فعندما تتم إزالة الإلكترونات من قشرة التكافؤ ، فإن الذرة تشكل أيون موجب الشحنة ، لأن عدد البروتونات الموجبة أعلى من عدد الإلكترونات الموجودة في تلك الأيونات.

تحديد التهمة

علاوة على ذلك ، عندما تكون الذرة أكثر كهربيًا ، يمكنها جذب الإلكترونات من ذرات أخرى نحو نفسها. هناك ، يكسبون إلكترونات أكثر من عدد البروتونات الموجودة في النواة. وهكذا تصبح الذرات أيونات سالبة. علاوة على ذلك ، فإن عدد الإلكترونات المتبرع بها أو المجردة يختلف من ذرة إلى ذرة. يمكننا أن نتوقع هذا من موضع العنصر في الجدول الدوري. عادة ، سوف تشكل ذرات المجموعة نفسها نفس الأيونات المشحونة ، لأنها تحتوي على نفس عدد إلكترونات التكافؤ.

يُظهر رقم المجموعة أيضًا عدد إلكترونات التكافؤ ؛ لذلك ، يمكننا تحديد شحنة الأيونات التي تشكلها الذرات في تلك المجموعة. على سبيل المثال ، تشكل عناصر المجموعة الأولى أيونات أحادية التكافؤ مع شحنة كهربائية +1. عناصر المجموعة الثانية تشكل أيونات ثنائية التكافؤ موجبة الشحنة. المجموعة الثالثة والمجموعة الرابعة ذرات تشكل +3 و +4 الأيونات المشحونة وفقا لذلك. من المجموعة الخامسة إلى المجموعة السابعة ، تصنع الذرات أيونات سالبة الشحنة ، لأنه من السهل ملء إلكترونات التكافؤ من خلال الحصول على إلكترونين أو ثلاثة فقط بدلاً من إصدار خمسة أو ستة أو سبعة إلكترونات. لذلك ، تتكون عناصر المجموعة الخامسة من 3 أيونات مشحونة ، في حين أن عناصر المجموعة 6 تتكون من -2 أيونات وعناصر المجموعة 7 تصنع 1 أيونات. بخلاف هذه الأيونات المشحونة ببساطة ، هناك أيضًا أيونات معقدة بتهم مثل NH4 + و CO32-etc.

ما هو الفرق بين عدد الأكسدة والمسؤول؟

رقم الأكسدة والتهمة هما المصطلحان ذات الصلة في الكيمياء. ومع ذلك ، هناك بعض الاختلافات بين عدد الأكسدة والشحنة. الفرق الرئيسي بين رقم الأكسدة والشحنة هو أنه يمكننا تحديد عدد أكسدة الذرة مع مراعاة عدد الإلكترون الذي تمت إزالته أو اكتسابه بواسطة تلك الذرة بينما يتم تحديد الشحنة مع مراعاة العدد الإجمالي للإلكترونات والبروتونات الموجودة في الذرة .

علاوة على ذلك ، يمكن أن يكون هناك العديد من أرقام الأكسدة لنفس العنصر الكيميائي اعتمادًا على الذرات المحيطة به بينما تكون شحنة الذرة متغيرة فقط اعتمادًا على عدد الإلكترونات والبروتونات الموجودة في الذرة. وبالتالي ، هذا فرق مهم آخر بين عدد الأكسدة والشحنة.

الفرق بين عدد الأكسدة والمسؤول في شكل جدول

ملخص - رقم الأكسدة مقابل التهمة

تهمة وعدد الأكسدة هما المصطلحان ذات الصلة. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين رقم الأكسدة والشحنة في أنه يمكننا تحديد عدد أكسدة الذرة مع مراعاة عدد الإلكترونات التي يتم إزالتها أو اكتسابها بواسطة تلك الذرة بينما يتم تحديد الشحنة مع مراعاة العدد الإجمالي للإلكترونات والبروتونات الموجودة في الذرة.

مرجع:

1. "رقم الأكسدة". المعادن الانتقالية. متاح هنا
2. Libretexts. "الذرة." كيمياء LibreTexts ، المؤسسة الوطنية للعلوم ، 26 نوفمبر 2018. متاح هنا

الصورة مجاملة:

1. "تعيينات حالة الأكسدة" بواسطة SARANPHONG YIMKLAN - العمل الخاص ، (المجال العام) عبر العموم ويكيميديا
2. "التهمة النووية الفعالة" من خلال العمل الخاص - Charge.gif النووي الفعال ، (المجال العام) عبر العموم ويكيميديا