الفرق الرئيسي بين النيوكليوفيل والإلكتروفيلي هو أن النيوكليوفيل مادة تسعى للحصول على مركز إيجابي في حين أن الإلكتروفيليون يبحثون عن مراكز سلبية لها إلكترونات إضافية.

يمكننا تسمية الأنواع الناشئة بسبب فصل الشحنة باسم "electrophiles" و "nucleophiles". سنناقش بالضبط ما هو النيوكليوفيل أو الكهارل في هذه المقالة. الألكتروفيل و النيوكليوفيلات مهمة لبدء التفاعلات الكيميائية. علاوة على ذلك ، من المهم وصف كيفية سير ردود الفعل. في الكيمياء العضوية ، يمكننا تصنيف آليات التفاعل اعتمادًا على الأنواع الأولية (إما الكهربية أو النيوكليوفيلية) التي تبدأ في مهاجمة الأنواع الأخرى. تعد البدائل النووية ، والإضافة النووية ، والإحالة الكهربائية ، والإضافة الكهربائية ، الأنواع الأربعة الرئيسية للآليات التي تصف التفاعلات العضوية.

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي
2. ما هو النيوكليوفيل؟
3. ما هو Electrophile
4. جنبا إلى جنب مقارنة - Nucleophile مقابل Electrophile في شكل جدولي
5. ملخص

ما هو النوكليوفيل؟

النيوكليوفيل هو أيون سلبي أو أي جزيء محايد يحتوي على زوج إلكترون واحد غير مشترك على الأقل. النيوكليوفيل هو مادة حساسة للكهرباء ، لذلك ، مثل التفاعل مع المراكز الإيجابية. يمكن أن تبدأ ردود الفعل باستخدام زوج الإلكترون وحيد. على سبيل المثال ، عندما يتفاعل النيكلوفيل مع هاليد الألكيل ، يهاجم الزوج الوحيد للنيوكليوم ذرة الكربون التي تحمل الهالوجين. تحتوي ذرة الكربون على شحنة موجبة جزئية بسبب الفرق بين قيم الكهربية الكهربية لهذا الكربون وذرة الهالوجين. بعد أن تلتصق النيوكليوفيل بالكربون ، يترك الهالوجين. نحن نسمي هذا النوع من التفاعلات كتفاعلات استبدال النواة.

هناك نوع آخر من التفاعل الذي يمكن أن تبدأ به النيوكليوفيلات. نسميها رد فعل القضاء على النواة. تحكي النواة عن آليات التفاعل ؛ وبالتالي ، هو مؤشر على معدلات رد الفعل. على سبيل المثال ، إذا كانت النيوكليوفيلية عالية ، يصبح رد فعل معين سريعًا ، وإذا كانت النيوكليوفيلية منخفضة ، فإن معدل التفاعل يكون بطيئًا. وبما أن النيوكليوفيلات تتبرع بالإلكترونات ، وفقًا لتعريف لويس ، فهي قواعد.

ما هو Electrophile؟

الكهربية هي الكواشف ، التي تسعى في ردود أفعالها إلى الإلكترونات الإضافية التي ستمنحهم قذيفة تكافؤ مستقرة من الإلكترونات. الكربوهيدرات هي electrophiles. فهي ناقصة الإلكترون ولديها ستة إلكترونات فقط في غلاف التكافؤ. لهذا السبب ، يمكن أن تعمل الكربوهيدرات كأحماض لويس. إنهم يقبلون زوج إلكترون من النيكلوفيل ويملأون قذيفة التكافؤ.

قد يكون للالكهربائيين شحنة موجبة رسمية ، أو شحنة موجبة جزئية ، أو قشرة تكافؤ ذات ثمانية ناقصة. الاستعاضة عن الكهربية وتفاعلات الإضافة الكهربية هي التفاعلان الرئيسيان اللذان يمكن أن يستهلهما المحبوبون. في تفاعل الإحلال الكهربائي ، يزيح المحفز ذرة أو مجموعة في مركب. يمكننا أن نرى هذا الحادث بشكل رئيسي في المركبات العطرية. على سبيل المثال ، هذه هي الآليات التي تربطها مجموعة نيترو بحلقة البنزين عن طريق إزاحة الهيدروجين. في تفاعل الإضافة الكهربية ، ينهار رابطة pi في جزيء ، وتتشكل رابطة سيغما جديدة بين الجزيء والإلكتروفيلي.

ما هو الفرق بين النيوكليوفيلي والكهربائي؟

النيوكليوفيل هو أيون سالب أو أي جزيء محايد يحتوي على زوج إلكترون واحد غير مشترك على الأقل ، في حين أن الألكتروفونات عبارة عن كواشف ، والتي تسعى في تفاعلاتها إلى الإلكترونات الإضافية التي ستمنحها قذيفة تكافؤ مستقرة من الإلكترونات. وبالتالي ، فإن الاختلاف الرئيسي بين النيوكليوفيل والإلكتروفيلي هو أن النيوكليوفيل مادة تسعى للحصول على مركز إيجابي في حين أن اليكتروفيليون يبحثون عن مراكز سلبية لها إلكترونات إضافية. علاوة على ذلك ، يمكننا أن نعتبر النيوكليوفيل بمثابة قواعد لويس بينما الألكتروفيل أحماض لويس. وبالتالي ، هذا هو اختلاف آخر بين nucleophile و electrophile.

الرسم البياني أدناه يوضح جدول الفرق بين النيوكليوفيل والكهارل كمقارن جنبًا إلى جنب.

الفرق بين النيوكليوفيلي والكهربائي في شكل جدول

ملخص - Nucleophile ضد Electrophile

النيوكليوفيلات والكهربائيات نوعان مختلفان من الأنواع الكيميائية التي لديها القدرة على بدء التفاعلات الكيميائية المختلفة. الفرق الرئيسي بين النيوكليوفيل والإلكتروفيلي هو أن النيوكليوفيل مادة تسعى للحصول على مركز إيجابي في حين أن اليكتروفيليون يبحثون عن مراكز سلبية لها إلكترونات إضافية.

مرجع:

1. "Nucleophile". ويكيبيديا ، مؤسسة ويكيميديا ​​، 8 يوليو 2018. متاح هنا
2. "Electrophile". ويكيبيديا ، مؤسسة ويكيميديا ​​، 3 يونيو 2018. متاح هنا

الصورة مجاملة:

1. "NucleophilicConjugateAddition" بقلم V8rik في ويكيبيديا الإنجليزية ، (CC BY-SA 3.0) عبر كومنز ويكيميديا
2. "إضافة Electrophilic من Br2 ″ بواسطة لا يوجد مؤلف مقروء آليًا. افترضت Su-no-G (المجال العام) عبر ويكيميديا ​​كومنز