الفرق الرئيسي بين الشحنة الرسمية وحالة الأكسدة هو أن الشحنة الرسمية هي شحنة ذرة في جزيء نقوم بحسابه على افتراض أن الإلكترونات الموجودة في الروابط الكيميائية مشتركة على قدم المساواة بين الذرات في حين أن حالة الأكسدة هي عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكسبها الذرة مع ذرة أخرى.

تهمة رسمية وحالة الأكسدة شروط مختلفة على الرغم من أننا نفترض عادة أنها هي نفسها. تحدد الشحنة الرسمية عدد الإلكترونات التي تحدث حول ذرة جزيء بينما تحدد حالة الأكسدة عدد الإلكترونات المتبادلة بين الذرات أثناء تكوين الجزيء.

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي 2. ما هو المسؤول الرسمي 3. ما هي حالة الأكسدة 4. جنبا إلى جنب مقارنة - المسؤول الرسمي مقابل حالة الأكسدة في شكل جدول 5. ملخص

ما هي الرسوم الرسمية؟

الشحنة الرسمية هي شحنة ذرة في جزيء نحسبه بافتراض أن الإلكترونات الموجودة في الروابط الكيميائية يتم تقاسمها بالتساوي بين الذرات. لذلك ، عند تحديد الشحنة الرسمية ، نقوم بمقارنة عدد الإلكترونات حول ذرة محايدة وعدد الإلكترونات حول تلك الذرة عندما تكون في جزيء. عند تحديد الشحنة الرسمية ، يتعين علينا أن نخصص إلكترونات الجزيء للذرات الفردية. هنا ، نحن بحاجة إلى النظر في المتطلبات التالية أيضًا ؛


  1. علينا أن نخصص إلكترونات غير ملزمة للذرة التي تحدث فيها الإلكترونات غير الرابطة. علينا أن نقسم الإلكترونات الرابطة على قدم المساواة بين الذرات المشتركة

العلاقة الرياضية لهذا الحساب هي كما يلي:

شحنة رسمية = (عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة محايدة) - (عدد إلكترونات الزوج الوحيد) - ({1/2} * إلكترونات زوج الرابطة)

دعونا نفكر في مثال لفهم هذه الظاهرة. بالنسبة لجزيء الأمونيا ، توجد ثلاث روابط NH وزوج إلكترون وحيد على ذرة النيتروجين. ثم متى يمكن حساب ما يلي ؛

تهمة رسمية من N = 5 - 2 - {1/2} * 6 = 0

تهمة رسمية من H = 1 - 0 - {1/2} * 2 = 0

ما هي حالة الأكسدة؟

حالة الأكسدة هي عدد الإلكترونات التي يمكن أن تفقدها ذرة معينة أو تكسبها أو تشاركها مع ذرة أخرى. يتم تطبيق هذا المصطلح على أي عنصر كيميائي في الجزيئات (يتم تطبيق مصطلح رقم الأكسدة بشكل رئيسي على ذرات المعدن المركزي لمجمعات التنسيق على الرغم من أننا نستخدم هذه المصطلحات بالتبادل). حالة الأكسدة تعطي في الواقع درجة أكسدة الذرة في المركب. يجب أن نعطي دائمًا حالة الأكسدة كرقم كامل ، ويتم تمثيلها بالأرقام الهندوسية العربية ، بما في ذلك شحنة الذرة. على سبيل المثال ، حالة أكسدة الحديد في FeO هي +2.

نصائح لتحديد حالة الأكسدة:

  1. حالة الأكسدة لعنصر واحد هي صفر (ويشمل ذلك الجزيئات المصنوعة من عنصر واحد أيضًا). الشحنة الكلية لجزيء أو أيون هي مجموع شحنة كل ذرة. تكون حالة الأكسدة للمعادن القلوية دائمًا +1 ، وبالنسبة للمعادن الأرضية القلوية تكون +2. في هذه الأثناء ، تكون حالة أكسدة الفلور دائمًا -1. علاوة على ذلك ، تكون حالة أكسدة الهيدروجين عادةً +1. لكن في بعض الأحيان يكون -1 (عندما يرتبط بمعادن ترابية قلوية أو قلوية.) أيضًا ، بوجه عام ، تكون حالة أكسدة الأكسجين -2 (ولكن في البيروكسيدات والأكسيدات الفائقة قد تختلف). تحصل ذرة سالبة الشحنة الإلكترونية في الجزيء على شحنة سالبة ، بينما تحصل الذرة الأخرى على شحنة موجبة.

حالة الأكسدة مفيدة جدا لتحديد المنتجات في تفاعلات الأكسدة والاختزال. تفاعلات الأكسدة والاختزال هي تفاعلات كيميائية تشمل التبادل الإلكتروني بين الذرات. في تفاعلات الأكسدة والاختزال ، يحدث تفاعلان نصفان متوازيان في وقت واحد. الأول هو تفاعل الأكسدة ، والآخر هو تفاعل الاختزال. يتضمن تفاعل الأكسدة زيادة حالة الأكسدة للذرة ، في حين أن تفاعل الأكسدة يتضمن انخفاض حالة الأكسدة للذرة.

ما هو الفرق بين الاتهام الرسمي وحالة الأكسدة؟

الفرق الرئيسي بين الشحنة الرسمية وحالة الأكسدة هو أن الشحنة الرسمية هي شحنة ذرة في جزيء نحسبه على افتراض أن الإلكترونات الموجودة في الروابط الكيميائية مشتركة على قدم المساواة بين الذرات في حين أن حالة الأكسدة هي عدد الإلكترونات التي تفقدها الذرة أو تكسبها أو يشارك مع ذرة أخرى. على سبيل المثال ، الشحنة الرسمية لذرة النيتروجين في جزيء الأمونيا هي 0 ، في حين أن حالة الأكسدة هي +3.

أدناه الرسم البياني يلخص الفرق بين الشحنة الرسمية وحالة الأكسدة.

الفرق بين الاتهام الرسمي وحالة الأكسدة في شكل جدول

ملخص - المسؤول الرسمي مقابل الأكسدة

الشحنة الرسمية وحالة الأكسدة مصطلحتان مختلفتان على الرغم من أن بعض الناس يفترضون أنهم متماثلون. الفرق الرئيسي بين الشحنة الرسمية وحالة الأكسدة هو أن الشحنة الرسمية هي شحنة ذرة في جزيء نحسبه على افتراض أن الإلكترونات الموجودة في الروابط الكيميائية مشتركة على قدم المساواة بين الذرات في حين أن حالة الأكسدة هي عدد الإلكترونات التي تفقدها الذرة أو تكسبها أو يشارك مع ذرة أخرى.

مرجع:

1. "2.3: الرسوم الرسمية". LibreTexts الكيمياء ، Libretexts ، 25 يوليو 2019 ، متاح هنا.

الصورة مجاملة:

1. "مبدأ المسؤول الرسمي V.1" بقلم Jü - العمل الخاص (المجال العام) عبر ويكيميديا ​​كومنز 2. "مهام حالة الأكسدة" بقلم SARANPHONG YIMKLAN - العمل الخاص (المجال العام) عبر العموم ويكيميديا