الفرق الرئيسي بين تفاعلات الرتبة الأولى والثانية هو أن معدل تفاعلات الرتبة الأولى يعتمد على القدرة الأولى لتركيز المادة المتفاعلة في معادلة المعدل بينما يعتمد معدل تفاعلات الرتبة الثانية على القوة الثانية لمصطلح التركيز في معادلة المعدل .

ترتيب رد الفعل هو مجموع الصلاحيات التي يتم فيها رفع تركيزات المادة المتفاعلة في معادلة قانون المعدل. هناك عدة أشكال من ردود الفعل وفقًا لهذا التعريف ؛ ردود الفعل الصفرية (هذه التفاعلات لا تعتمد على تركيز المواد المتفاعلة) ، ردود الفعل من الدرجة الأولى وردود الفعل من الدرجة الثانية.

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي
2. ما هي ردود الفعل من الدرجة الأولى
3. ما هي ردود الفعل من الدرجة الثانية
4. مقارنة جنبًا إلى جنب - ردود الفعل الأولى مقابل الثانية في شكل جدول
5. ملخص

ما هي ردود الفعل من الدرجة الأولى؟

تفاعلات الدرجة الأولى هي تفاعلات كيميائية يعتمد معدل التفاعل فيها على التركيز المولي لأحد المواد المتفاعلة المشاركة في التفاعل. لذلك ، وفقًا للتعريف الوارد أعلاه لترتيب رد الفعل ، سيكون مجموع الصلاحيات التي ترفع فيها تركيزات المادة المتفاعلة في معادلة قانون المعدل دائمًا 1. ويمكن أن يكون هناك مفاعل واحد يشارك في هذه التفاعلات. ثم تركيز هذا المتفاعل يحدد معدل التفاعل. ولكن في بعض الأحيان ، هناك أكثر من واحد من المواد المتفاعلة التي تشارك في هذه التفاعلات ، ثم واحد من هذه المواد المتفاعلة ستحدد معدل التفاعل.

دعونا نفكر في مثال لفهم هذا المفهوم. في تفاعل تحلل N2O5 ، فإنه يشكل غازات NO2 و O2 كمنتجات. لأنه يحتوي على واحد فقط المتفاعل ، يمكننا كتابة رد الفعل ومعادلة معدل على النحو التالي.

2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g)

معدل = ك [N2O5 (ز)] م

هنا k هو معدل ثابت لهذا التفاعل و m هو ترتيب التفاعل. لذلك ، من التحديدات التجريبية ، تكون قيمة m هي 1. لذلك ، هذا هو رد فعل من الدرجة الأولى.

ما هي ردود الفعل من الدرجة الثانية؟

تفاعلات الدرجة الثانية هي تفاعلات كيميائية يعتمد معدل التفاعل على التركيز المولي لاثنين من المواد المتفاعلة أو القدرة الثانية لمفاعل واحد مشارك في التفاعل. لذلك ، وفقًا للتعريف الوارد أعلاه لترتيب رد الفعل ، فإن مجموع الصلاحيات التي يتم فيها رفع تركيزات المادة المتفاعلة في معادلة قانون المعدل سيكون دائمًا 2. إذا كان هناك اثنين من المواد المتفاعلة ، فإن معدل رد الفعل يعتمد على القوة الأولى من تركيز كل المتفاعلة.

إذا قمنا بزيادة تركيز المادة المتفاعلة مرتين (إذا كان هناك اثنين من المواد المتفاعلة في معادلة المعدل) ، فإن معدل التفاعل يزداد 4 مرات. على سبيل المثال ، دعونا نفكر في رد الفعل التالي.

2A → P

هنا A هو المتفاعل و P هو المنتج. إذا كان هذا رد فعل من الدرجة الثانية ، فإن معادلة المعدل لهذا التفاعل هي على النحو التالي.

معدل = ك [أ] 2

ولكن لرد فعل مع اثنين من المتفاعلات مختلفة مثل التالي ؛

A + B → P

معدل = ك [أ] 1 [ب] 1

ما هو الفرق بين ردود الفعل الأولى والثانية؟

تفاعلات الدرجة الأولى هي تفاعلات كيميائية يعتمد معدل التفاعل فيها على التركيز المولي لأحد المواد المتفاعلة المشاركة في التفاعل. لذلك ، إذا قمنا بزيادة تركيز المادة المتفاعلة بمعدل مرتين ، فإن معدل التفاعل يزداد مرتين. تفاعلات الدرجة الثانية هي تفاعلات كيميائية يعتمد معدل التفاعل على التركيز المولي لاثنين من المواد المتفاعلة أو القوة الثانية لمفاعل واحد مشارك في التفاعل. وبالتالي ، إذا قمنا بزيادة تركيز المادة المتفاعلة مرتين ، فإن معدل التفاعل يزداد 4 مرات. يعرض الرسم التوضيحي أدناه الفرق بين ردود الفعل الأولى والثانية في شكل جدول.

الفرق بين ردود الفعل الأولى والثانية في شكل جدول

ملخص - رد فعل مقابل الدرجة الثانية

هناك ثلاثة أنواع رئيسية من ردود الفعل وفقًا لترتيب التفاعل ؛ ترتيب صفر ، الدرجة الأولى وردود الفعل من الدرجة الثانية. الفرق الرئيسي بين تفاعلات الرتبة الأولى والثانية هو أن معدل تفاعل الرتبة الأولى يعتمد على القدرة الأولى لتركيز المادة المتفاعلة في معادلة المعدل بينما يعتمد معدل تفاعل الرتبة الثانية على القوة الثانية لمصطلح التركيز في معدل المعادلة.

مرجع:

1. Libretexts. "طرق تحديد ترتيب التفاعل." كيمياء LibreTexts ، Libretexts ، 5 يونيو 2017. متاح هنا