الحديدية غلوكونات مقابل كبريتات الحديدوز

الحديد هو معدن في كتلة د مع رمز الحديد. إنه أحد العناصر الأكثر شيوعًا التي تشكل الأرض وله كميات كبيرة في قلب الأرض الداخلي والخارجي. هذا هو العنصر الرابع الأكثر شيوعا في قشرة الأرض. يحتوي الحديد على حالات أكسدة تتراوح من to2 إلى +8. من بين +2 وأشكال +3 هي الأكثر شيوعا. +2 يُعرف شكل أكسدة الحديد باسم الحديد ويعرف شكل +3 باسم الحديديك. هذه الأيونات هي في شكل بلورات أيونية ، والتي تتشكل مع الأنيونات المختلفة. هناك حاجة إلى الحديد للأنظمة البيولوجية لأغراض مختلفة. على سبيل المثال عند البشر ، تم العثور على الحديدوز كعامل مخلبي في الهيموغلوبين. من المهم أيضا لتوليف الكلوروفيل في النباتات. وبالتالي ، عندما يكون هناك نقص في هذا الأيون ، تظهر النظم البيولوجية أمراضًا مختلفة. غلوكونات الحديدوز وكبريتات الحديد هما مركبان أيوني يمكن إعطاؤهما كمكملات حديدية للتغلب على نقص الحديد في النظم الحية.

غلوكونات الحديدية

يُعرف أحد الأملاح الحديدية لحمض الجلوكونيك باسم الغلوكونات الحديدية. تتفاعل مجموعة حمض الكربوكسيل في حمض الجلوكونيك مع الحديد لإنتاج هذا الملح. يتفاعل أيونان من غلوكونات مع الأيونات الحديدية عند إنتاج هذا الملح. لديها الصيغة الجزيئية ل C12H24FeO14. الكتلة المولية للمركب هي 448.15. غلوكونات الحديدوز له الهيكل التالي.

هذه مادة صلبة ذات مظهر أصفر فاتح إلى بني / أسود ورائحة خفيفة من الكراميل. غلوكونات الحديدوز قابل للذوبان في الماء. يتم استخدامه كمكمل حديدي للجسم. في السوق ، يتم تسويق غلوكونات الحديد تحت أسماء تجارية مثل Fergon و Ferralet و Simron. بالنسبة لأمراض مثل فقر الدم الناقص الصبغي ، الذي يحدث بسبب نقص الحديد في الجسم ، يتم إعطاء غلوكونات الحديد. علاوة على ذلك ، يتم استخدام غلوكونات الحديدوز كمادة مضافة للغذاء.

كبريتات الحديدوز

كبريتات الحديدوز هو مركب أيوني مع الصيغة الكيميائية FeSO4. قد توجد في أنواع بلورية مختلفة حسب كمية جزيئات الماء المرتبطة. لديها أشكال اللامائية ، أحادي الهيدرات ، رباعي هيدرات ، خماسي الهيدرات ، هيكساهيدرات وأشكال هيبتاهيدرات. من بين هؤلاء ، شكل heptahydrate الأزرق والأخضر اللون هو شائع. أشكال مونوهيدرات ، بنتاهيدرات وهيكساهيدرات نادرة نسبياً. بخلاف بلورات اللون الأزرق والأخضر ، والأشكال الأخرى من كبريتات الحديدوز هي في معظمها بلورات بيضاء اللون. عند تسخينها ، تفقد البلورات الرطبة الماء وتصبح صلبة لا مائية. عند التسخين الإضافي ، تتحلل إلى ثاني أكسيد الكبريت وثاني أكسيد الكبريت وأكسيد الحديد (III) (لون بني محمر). هم بلورات عديمة الرائحة. تذوب كبريتات الحديد بسهولة في الماء ، وفي هذه الحالة ، يشكل أيون الحديدوز مركب سداسي مائي ، [Fe (H2O) 6] 2+. يستخدم كبريتات الحديد لعلاج حالات نقص الحديد مثل فقر الدم بسبب نقص الحديد. ليس فقط للبشر ، يتم إضافته أيضًا للنباتات أيضًا. في حالات مثل الإصابة بالكلور الحديدي ، حيث تصبح أوراق النبات صفراء ، يتم إعطاء اللون الشاحب الحديدية. بخلاف ذلك ، يتم استخدامه كسلائف لتوليف المركبات الأخرى. لأنه عامل اختزال ، يتم استخدامه لتفاعلات الأكسدة والاختزال أيضًا.