إيثيل مقابل ميثيل

الإيثيل والميثيل بدائل مشتقة من هيدروكربونات ألكان. وينظر إلى هذه المجموعات إلى حد كبير في الكيمياء العضوية. وهي معروفة باسم مجموعات الكيل. في تسمية هذه المجموعات ، يتم استبدال جزء النهاية - أي جزء من اسم الألكان المقابل - –yl.

الأثيل

الإيثان هو جزيء هيدروكربوني بسيط الأليفات مع صيغة جزيئية C2H6. يقال إن الإيثان عبارة عن هيدروكربون لأنه يتكون من ذرات الكربون والهيدروجين فقط. من المعروف أيضًا أن الإيثان هو ألكان لأنه لا يحتوي على روابط متعددة بين ذرات الكربون. علاوة على ذلك ، يحتوي الإيثان على أكبر عدد من ذرات الهيدروجين ، والتي يمكن أن تمتلكها ذرة الكربون ، مما يجعلها ألكان مشبع. الإيثيل عبارة عن بديل ألكاني مشتق من الإيثان. أنه يحتوي على الصيغة الكيميائية -CH3CH2 أو -C2H5. في بعض الأحيان ، يتم استخدام الاختصار من - لإظهار مجموعة إيثيل. يفتقر الإيثيل إلى ذرة هيدروجين واحدة من الإيثان ، وبالتالي يمكن أن يرتبط بأي ذرة أو مجموعة أخرى. على سبيل المثال ، عندما يتم ربط الهالوجين مثل الكلور بمجموعة الإيثيل ، يصبح كلوريد الإيثيل. أو يمكن أن يرتبط الكحول بالإيثيل الذي يصنع جزيء الكحول الإيثيلي. الكتلة المولية لمجموعة الإيثيل هي 29 جم مول -1. يحتوي كربون CH3 من مجموعة الإيثيل على هندسة رباعي السطوح حيث يرتبط بثلاث ذرات هيدروجين وذرة كربون واحدة. سيصل الكربون الآخر أيضًا إلى هندسة رباعية السطوح عندما يتم ربطها بذرّة أو جزيء آخر. زاوية الرابطة HCH هي 109o. ذرات الكربون في الإيثيل يتم تهجينها sp3. تتداخل المدارات الهجينة sp3 من كل ذرة كربون لتكوين رابطة سيجما الكربون. الرابطة بين الكربون والهيدروجين هي أيضا رابطة سيغما ، لكنها تتكون من تداخل sp3 المداري المهجن للكربون مع مداري لذرة الهيدروجين. نظرًا لوجود رابطة سيجما الفردية بين ذرات الكربون ، فإن دوران الرابطة أمر ممكن ، ولا يحتاج إلى كمية كبيرة من الطاقة. سوف تقوم مجموعة إيثيل بربط سيغما مع مجموعة الربط الأخرى أيضًا.

الميثيل

الميثيل هو مجموعة ألكيل ، والتي اشتقت من ألكان الميثان. الميثان هو أبسط ألكان مع الصيغة الكيميائية CH4. عند فقد هيدروجين واحد من جزيء الميثان ، يصبح الميثيل. ويمكن استبدال هذا الهيدروجين بأي ذرة أو جزيء آخر. على سبيل المثال ، عندما يتم إرفاق مجموعة الميثيل بمجموعة أسيتات ، تُعرف باسم أسيتات الميثيل. الميثان له هندسة رباعية السطوح مع تهجين SP3. وبالمثل ، يحتوي الميثيل البديل أيضًا على هندسة رباعية السطوح وتهجين sp3. الكتلة المولية للميثيل هي 15 جم مول -1. يظهر الميثيل في صورة CH3 ، كما يتم اختصاره كـ -Me.