الفرق الرئيسي بين الإيثانول والإيثر ثنائي الميثيل هو أن الإيثانول هو سائل عديم اللون في درجة حرارة الغرفة والذي يتميز بدرجة عالية من التقلب ، في حين أن ثنائي ميثيل الإيثر هو غاز عديم اللون في درجة حرارة الغرفة. مزيد من الإيثانول (الاسم الشائع هو الكحول الإيثيلي) هو الكحول بينما ثنائي ميثيل الأثير هو الأثير.

الكحول هو مركب عضوي يتكون من مجموعة الهيدروكسيل (-OH) كمجموعة وظيفية. الأثير هو أيضًا مركب عضوي ، لكن لديه مجموعتين ألكيل متصلتين بذرة الأكسجين نفسها.

الفرق بين الإيثانول وثنائي ميثيل الأثير - ملخص المقارنة

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي
2. ما هو الايثانول؟
3. ما هو ثنائي ميثيل الأثير
4. أوجه التشابه بين الإيثانول وثنائي ميثيل الأثير
5. جنبا إلى جنب مقارنة - الإيثانول مقابل ثنائي ميثيل الأثير في شكل جدولي
6. ملخص

ما هو الايثانول؟

الإيثانول عبارة عن كحول له الصيغة الكيميائية C2H5OH. الاسم الشائع لهذا المركب هو الكحول الإيثيلي. المجموعة الوظيفية لهذا المركب هي مجموعة الهيدروكسيل (-OH). الايثانول شديد الاشتعال. وبالتالي ، يتم استخدامه كوقود كذلك. علاوة على ذلك ، فهو مركب شديد التقلب. ومع ذلك ، في درجة حرارة الغرفة ، إنه سائل عديم اللون ذو رائحة مميزة.

بعض الحقائق الكيميائية عن الإيثانول


  • الصيغة الكيميائية = C2H6O
    الكتلة المولية = 07 جم / مول
    نقطة الانصهار = -114.1 درجة مئوية
    درجة الغليان = 78.37 درجة مئوية
    الحالة الفيزيائية = في درجة حرارة الغرفة ، فهي موجودة كسائل عديم اللون
    الرائحة = رائحة كحولية مميزة
    الذوبان في الماء = يمزج بالماء

الإيثانول قابل للامتزاج بالماء لأنه يمكن أن يشكل روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء (يمكن للمجموعات –OH تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات H2O). لذلك ، الحلول المستخدمة لها اللزوجة العالية. إلى جانب ذلك ، تقل التقلبات عند خلط الإيثانول بالماء.

الإيثانول هو مركب قطبي لأنه يحتوي على مجموعة هيدروكسيل طرفية. فهو يجعل الإيثانول مذيبًا جيدًا للمركبات القطبية. هناك طريقان لإنتاج الإيثانول: العمليات الكيميائية والعمليات البيولوجية. العملية الكيميائية الأكثر شيوعًا هي ترطيب الإيثيلين. المسار البيولوجي الأكثر شيوعًا هو تخمير السكريات بالكائنات الحية الدقيقة.

تشمل استخدامات الإيثانول التطبيقات الصناعية ، والتطبيقات الطبية ، كوقود ، كمذيب ، إلخ. للإيثانول أيضًا استخدام آخر كمطهر لأنه يمكن أن يقتل بعض الكائنات الحية الدقيقة. علاوة على ذلك ، فإن الإيثانول هو ترياق للميثانول. يمكن استخدام الإيثانول مباشرة كوقود أو كمضاف للوقود.

ما هو ثنائي ميثيل الأثير؟

ثنائي ميثيل الأثير هو مركب إثير له الصيغة الكيميائية C2H6O. اسم IUPAC لهذا المركب هو ميثوكسي ميثان. هذا المركب معروف بخصائص المذيب. لديه مجموعتين الميثيل المستعبدين عن طريق ذرة الأكسجين. يتم ربط مجموعتي الميثيل بنفس ذرة الأكسجين.

بعض الحقائق الكيميائية حول ديثيل الأثير


  • الصيغة الكيميائية = C2H6O
    الكتلة المولية = 46.07 جم / مول
    نقطة الانصهار = −141 درجة مئوية
    درجة الغليان = −24 درجة مئوية
    الحالة المادية = في درجة حرارة الغرفة ، إنه غاز عديم اللون
    رائحة = رائحة تشبه الأثير
    الذوبان في الماء = غير قابل للذوبان في الماء

ثنائي ميثيل الأثير مركب غير قطبي. وهذا يعني أن ثنائي ميثيل الأثير ليس له قطبية. هذا بسبب تركيبه الجزيئي المتماثل. لذلك ، إنه مذيب جيد للمركبات غير القطبية. ومع ذلك ، فإنه غير نشط كيميائيا بالمقارنة مع المركبات العضوية الأخرى.

ما هي أوجه التشابه بين الإيثانول وثنائي ميثيل الأثير؟


  • الإيثانول وثنائي ميثيل الأثير من المركبات العضوية.
    كل من الإيثانول وثنائي ميثيل الأثير لديهم نفس الكتلة المولية
    كلاهما مذيبات جيدة
    الإيثانول وثنائي ميثيل الأثير مصنوعان من ذرات C و H و O.

ما هو الفرق بين الإيثانول وثنائي ميثيل الأثير؟

ملخص - الإيثانول مقابل ثنائي ميثيل الأثير

الإيثانول وإيثر ثنائي ميثيل عبارة عن مركبات عضوية لها نفس الكتلة المولية ولكن لها هياكل كيميائية مختلفة. الفرق الرئيسي بين الإيثانول والإيثر ثنائي الميثيل هو أن الإيثانول هو سائل عديم اللون في درجة حرارة الغرفة في حين أن إيثيل الميثيل هو غاز عديم اللون في درجة حرارة الغرفة.

مرجع:

1. "الإيثانول". ويكيبيديا ، مؤسسة ويكيميديا ​​، 18 أبريل 2018 ، متاح هنا.
2. "الأثير". المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem ، مكتبة الولايات المتحدة الوطنية للطب ، متوفرة هنا.
3. "ديثيل الأثير". ديثيل الأثير - موسوعة العالم الجديد ، متوفرة هنا.

الصورة مجاملة:

1. "1094992" (CC0) عبر Pixabay
2. "Diethyl-ether-2D-skeletal" من إعداد Ben Mills - العمل الخاص (الملك العام) عبر ويكيميديا ​​كومنز