يتمثل الاختلاف الرئيسي بين المحتوى الحراري والنتروب في أن المحتوى الحراري هو عملية نقل الحرارة التي تحدث بضغط ثابت ، في حين يعطي الانتروبيا فكرة عن العشوائية للنظام.

لأغراض الدراسة في الكيمياء ، نقسم الكون إلى قسمين كنظام ومحيط. في أي وقت ، الجزء الذي سنقوم بدراسته هو النظام ، والباقي يحيط به. Enthalpy و entropy هما مصطلحان يصفان ردود الفعل التي تحدث في النظام والمناطق المحيطة. كلا enthalpy و إنتروبي هي وظائف الحالة الحرارية.

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي
2. ما هو الأنثالبي؟
3. ما هو الانتروبي
4. جنبا إلى جنب مقارنة - Enthalpy مقابل Entropy في شكل جدول
5. ملخص

ما هو الانثالبي؟

عندما يحدث تفاعل ، قد تمتص الحرارة أو تطورها ، وإذا نفذنا التفاعل تحت ضغط ثابت ، فإننا نسميها المحتوى الحراري للتفاعل. ومع ذلك ، لا يمكننا قياس المحتوى الحراري للجزيئات. لذلك ، نحن بحاجة إلى قياس التغير في المحتوى الحراري أثناء التفاعل. يمكننا الحصول على تغيير المحتوى الحراري (∆H) للتفاعل في درجة حرارة وضغط معينين عن طريق طرح المحتوى الحراري من المواد المتفاعلة من المحتوى الحراري من المنتجات. إذا كانت هذه القيمة سالبة ، يكون رد الفعل طارد للحرارة. إذا كانت القيمة موجبة ، يكون رد الفعل ماصًا للحرارة.

التغير في المحتوى الحراري بين أي زوج من المواد المتفاعلة والمنتجات مستقل عن المسار بينهما. علاوة على ذلك ، يعتمد تغير المحتوى الحراري على مرحلة المتفاعلات. على سبيل المثال ، عندما يتفاعل غازات الأكسجين والهيدروجين لإنتاج بخار الماء ، يكون التغير الحراري هو -483.7 كيلو جول. ومع ذلك ، عندما تتفاعل نفس المواد المتفاعلة لإنتاج ماء سائل ، يكون التغير الحراري هو -571.5 كيلو جول.

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) ؛ =H = -483.7 kJ

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) ؛ =H = -571.7 kJ

ما هو الانتروبي؟

بعض الأشياء تحدث تلقائيا ، والبعض الآخر لا. على سبيل المثال ، سوف تتدفق الحرارة من جسم ساخن إلى جسم أكثر برودة ، لكن لا يمكننا ملاحظة العكس على الرغم من أنه لا ينتهك الحفاظ على قاعدة الطاقة. عند حدوث تغيير ، تظل الطاقة الكلية ثابتة ولكن يتم طردها بشكل مختلف. يمكننا تحديد اتجاه التغيير عن طريق توزيع الطاقة. يكون التغيير تلقائيًا إذا أدى إلى مزيد من العشوائية والفوضى في الكون ككل. يمكننا قياس درجة الفوضى والعشوائية أو تشتت الطاقة عن طريق وظيفة الدولة ؛ نحن نسميها باسم الكون.

يرتبط القانون الثاني للديناميكا الحرارية بالإنتروبيا ، حيث يقول "إن الكون يزيد في عملية عفوية". يرتبط الإنتروبيا وكمية الحرارة المتولدة ببعضهما البعض بمدى استخدام النظام للطاقة. في الواقع ، فإن مقدار التغير في الانتروبيا أو الاضطراب الإضافي الناجم عن كمية معينة من الحرارة يعتمد على درجة الحرارة. إذا كان الجو حارًا بالفعل ، فقليلًا من الحرارة الزائدة لا يسبب اضطرابًا أكبر ، لكن إذا كانت درجة الحرارة منخفضة جدًا ، فإن نفس كمية الحرارة ستتسبب في زيادة هائلة في الاضطراب. لذلك ، يمكننا أن نكتبها على النحو التالي: (حيث يتم تغيير ds في إنتروبيا ، يتم تغيير dq في الحرارة و T هي درجة الحرارة.

س = DQ / T

ما هو الفرق بين Enthalpy و Entropy؟

Enthalpy والنتروب هما مصطلحان في الديناميكا الحرارية. الفرق الرئيسي بين الإنتالبي والنتروب هو أن الإنتالبي هو أن انتقال الحرارة يحدث في ضغط مستمر في حين يعطي إنتروبري فكرة عن العشوائية للنظام. علاوة على ذلك ، يرتبط المحتوى الحراري بالقانون الأول للديناميكا الحرارية بينما يرتبط المحتوى الحراري بالقانون الثاني للديناميكا الحرارية. هناك اختلاف مهم آخر بين المحتوى الحراري والنتروب وهو أنه يمكننا استخدام المحتوى الحراري لقياس التغير في طاقة النظام بعد التفاعل ، بينما يمكننا استخدام الانتروبيا لقياس درجة اضطراب النظام بعد التفاعل.

الفرق بين Enthalpy و Entropy في شكل جدول

ملخص - انتالبي ضد الانتروبي

يعتبر الكالسيوم والنتروب من المصطلحات الديناميكية الحرارية التي نستخدمها مع التفاعلات الكيميائية. الفرق الرئيسي بين الإنتالبي والنتروب هو أن الإنتالبي هو أن انتقال الحرارة يحدث في ضغط مستمر في حين يعطي إنتروبري فكرة عن العشوائية للنظام.

مرجع:

1. Libretexts. "Enthalpy." كيمياء LibreTexts ، المؤسسة الوطنية للعلوم ، 26 نوفمبر 2018. متاح هنا
2. دريك ، جوردون دبليو. "Entropy." Encyclopædia Britannica ، Encyclopædia Britannica، Inc. ، 7 يونيو 2018. متاح هنا

الصورة مجاملة:

1. "تغيير المرحلة - ar" بقلم F l a n k e r ، penubag - العمل الخاص ، (المجال العام) عبر Commons Wikimedia
2. "Entropy Hot to Cold" بقلم إبراهيم دينكر ويونس أ. سينجل - إنتروبري 2001 ، 3 (3) ، 116-149 ؛ doi: 10.3390 / e3030116 http://www.mdpi.com/1099-4300/3/3/116 ، (CC BY 3.0) عبر Commons Wikimedia