الفرق الرئيسي بين الخلية الكهروكيميائية والخلية الكلفانية هو أن معظم الخلايا الكهروكيميائية تميل إلى تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية ، في حين تميل الخلايا الكلفانية إلى تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية.

تلعب تفاعلات الأكسدة والاختزال دورًا مهمًا في الكيمياء الكهربائية. في تفاعل الحد من الأكسدة ، يتم نقل الإلكترونات من مادة متفاعلة إلى أخرى. المادة التي تقبل الإلكترونات هي عامل الاختزال ، في حين أن المادة التي تعطي الإلكترون هي العامل المؤكسد. عامل الاختزال مسؤول عن تقليل المادة المتفاعلة الأخرى أثناء خضوعها للأكسدة نفسها ؛ للعامل المؤكسد ، هذا هو العكس. تحدث هذه التفاعلات في تفاعلين نصفين لإظهار الأكسدة والتخفيضات المنفصلة ؛ وبالتالي ، فإنه يدل على عدد الإلكترونات تتحرك داخل أو خارج.

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي 2. ما هي الخلية الكهروكيميائية 3. ما هي الخلية الجلفانية 4. المقارنة جنبًا إلى جنب - الخلية الكهروكيميائية مقابل الخلية الغلفانية في شكل جدول 5. ملخص

ما هي الخلية الكهروكيميائية؟

الخلية الكهروكيميائية هي مزيج من عامل الاختزال والمؤكسد ، والذي يتم فصله فعليًا عن بعضها البعض. عادة ، نحن نفعل هذا الفصل بواسطة جسر الملح. على الرغم من أنهما منفصلان جسديًا ، فإن كلا النصفين من الخلايا في اتصال كيميائي مع بعضهما البعض. خلايا التحليل الكهربائي والكلفاني نوعان من الخلايا الكهروكيميائية.

تحدث تفاعلات الحد من الأكسدة في كل من الخلايا كهربائيا والكلفانية. لذلك ، في خلية كهروكيميائية ، يوجد قطبين كأنود وكاثود. كلا القطبين الاتصال خارجيا مع الفولتميتر عالية المقاومة. لذلك ، التيار لا يوجد بين الأقطاب الكهربائية. لذلك ، فإن هذا الفولتميتر يساعد في الحفاظ على جهد معين بين الأقطاب الكهربائية حيث تحدث تفاعلات الأكسدة.

يحدث تفاعل الأكسدة على الأنود ، بينما يحدث تفاعل الاختزال على الكاثود. نحن بحاجة إلى غمرها في حلول المنحل بالكهرباء منفصلة. عادة ، هذه المحاليل هي حلول أيونية متعلقة بنوع الإلكترود. على سبيل المثال ، نحن نغمر أقطاب النحاس في محلول كبريتات النحاس وأقطاب الفضة في محلول كلوريد الفضة. هذه الحلول مختلفة. وبالتالي ، يجب أن تكون مفصولة. الطريقة الأكثر شيوعًا للفصل بينها هي جسر الملح. في الخلية الكهروكيميائية ، تتحول الطاقة الكامنة للخلية إلى تيار كهربائي ، والذي يمكننا استخدامه لإضاءة لمبة أو للقيام ببعض الأعمال الكهربائية الأخرى.

ما هي الخلية الجلفانية؟

خلايا كلفانية أو فولتية تخزن الطاقة الكهربائية. البطاريات مصنوعة من سلسلة من الخلايا الكلفانية لإنتاج جهد عالي. ردود الفعل في القطبين في خلايا كلفاني تميل إلى المضي قدما تلقائيا. عندما تحدث التفاعلات ، هناك تدفق للإلكترونات من الأنود إلى الكاثود عبر موصل خارجي.

على سبيل المثال ، إذا كان القطبان الفضة والنحاس في خلية كلفانية ، يكون القطب الفضي موجبًا فيما يتعلق بالقطب النحاسي. القطب النحاسي هو الأنود ، ويخضع لتفاعل الأكسدة ويطلق الإلكترونات. تذهب هذه الإلكترونات إلى الكاثود الفضي عبر الدائرة الخارجية. وبالتالي ، الكاثود الفضة يخضع لرد الفعل الحد. يتم إنشاء فرق محتمل بين القطبين ، مما يسمح بتدفق الإلكترون. فيما يلي تفاعل الخلايا العفوي للخلية الجلفانية أعلاه.

2 Ag + (aq) + Cu (s) A 2Ag (s) + Cu2 + (aq)

ما هو الفرق بين الخلية الكهروكيميائية والخلية الكلفانية؟

هناك نوعان من الخلايا الكهروكيميائية كخلايا كهربائيا وخلايا كلفانية. الفرق الرئيسي بين الخلية الكهروكيميائية والخلية الكلفانية هو أن معظم الخلايا الكهروكيميائية تميل إلى تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية ، في حين تميل الخلايا الكلفانية إلى تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية. علاوة على ذلك ، في معظم الخلايا الكهروكيميائية مثل الخلايا الإلكتروليتية ، يكون الأنود هو الطرف الموجب بينما الكاثود هو الطرف السالب ؛ ومع ذلك ، في الخلية الكلفانية ، يكون الأنود هو الطرف السالب والكاثود هو الطرف الموجب.

علاوة على ذلك ، هناك فرق آخر بين الخلايا الكهروكيميائية والخلية الجلفانية هو أنه في الخلايا الكهروكيميائية ، مثل الخلايا الكهروليتية ، تحدث تفاعلات كيميائية غير عفوية ، ولكن في الخلايا الجلفانية ، تحدث تفاعلات كيميائية عفوية.

الفرق بين الخلية الكهروكيميائية والخلية الكلفانية في شكل جدول

ملخص - الكهروكيميائية مقابل والخلية كلفاني

هناك نوعان من الخلايا الكهروكيميائية كخلايا كهربائيا وخلايا كلفانية. الفرق الرئيسي بين الخلية الكهروكيميائية والخلية الكلفانية هو أن معظم الخلايا الكهروكيميائية تميل إلى تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية ، في حين تميل الخلايا الكلفانية إلى تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية.

مرجع:

1. "الخلية الكهروكيميائية". خلية كهروكيميائية - نظرة عامة | موضوعات ScienceDirect ، متوفرة هنا.

الصورة مجاملة:

1. "ElectrochemCel" من Alksub في ويكيبيديا الإنجليزية (CC BY-SA 3.0) عبر ويكيميديا ​​كومنز 2. "خلية كلفانية" بقلم Gringer - ملف: Galvanische Zelle.png ، من Tinux (CC BY-SA 3.0) عبر كومنز ويكيميديا