الفرق الرئيسي - عناصر بلوك D مقابل عناصر الانتقال
 

الفرق بين عناصر D- كتلة وعناصر الانتقال مربكة للغاية. يتم استخدام كلتا الكلمتين بالتبادل ، ويستخدم الكثير من الناس كلمة "عناصر الانتقال" لعناصر d-block. الفرق الرئيسي بين عناصر D-block وعناصر النقل هو أنه في حين أن جميع عناصر النقل عبارة عن عناصر D-block ، فإن كل عناصر D-block ليست عناصر نقل. من الواضح أن عناصر d-block لها إلكترونات d في غلاف d-sub. عناصر التحولات هي العناصر التي تشكل أيونات مستقرة تملأ مدارات غير كاملة. على سبيل المثال ، الزنك والسكنديوم عنصران من عناصر d ولكن ليس العناصر الانتقالية.

ما هي عناصر D- كتلة؟

الفرق بين عناصر D كتلة والانتقال Elements_Image 3

يمكن تحديد عناصر D-block بوضوح باستخدام تكوين الإلكترون وموضع الجدول الدوري. الميزة الرئيسية لعنصر d-block هي وجود إلكترون واحد على الأقل في غلاف d-sub. يحدث الشيء الغريب عندما يكون ملء الإلكترونات وفقًا لمبدأ Aufbau في عناصر الكتلة d ، يتم ملء الإلكترونات 4s أولاً قبل الإلكترونات ثلاثية الأبعاد ؛ مما يعني أن الإلكترونات ثلاثية الأبعاد لديها طاقة أعلى من إلكترونات 4s. لكن عندما يزيلون الإلكترونات لتشكيل أيونات ؛ تتم إزالة إلكترونات 4s أولاً من الذرة.

ملاحظة: [Ar] = 1s22s22p63s23p6

الفرق بين عناصر D كتلة وعناصر الانتقال

ما هي عناصر الانتقال؟

العناصر الانتقالية هي العناصر التي تشكل أيونات مستقرة مع d-orbital مليئة بشكل غير كامل. عندما تتشكل الأيونات بعناصر d-block ؛ يقومون أولاً بإزالة الإلكترونات s (المستوى n) ثم إزالة الإلكترونات d (المستوى n-1). الزنك والإسكنديوم عنصران مميزان في الكتلة d ؛ لا يشكلون أيونات تملأ مدارات غير كاملة ؛ وبالتالي فهي لا تعتبر عناصر انتقالية. تشكل جميع العناصر الأخرى في المجموعة d أيونات مستقرة تملأ الإلكترونات d بشكل غير كامل.

ما هو الفرق بين عناصر D-block وعناصر الانتقال؟

تعريف عناصر D-block وعناصر الانتقال

عناصر D-Block: تُعرف العناصر التي لها واحد أو أكثر من الإلكترون d في غلاف d-sub بالعناصر d-block. معظم عناصر كتلة d هي المعادن.

العناصر الانتقالية: العناصر التي يمكن أن تشكل أيونات مستقرة مع مدارات مملوءة بشكل غير كامل تسمى العناصر الانتقالية.

ملحوظة:

الزنك و الشوري ليست عناصر انتقالية. لا تشكل أيونات Zn2 + و Sc3 + فقط ، والتي لا تحتوي على مدارات غير معبئة.

Zn2 + = 1s22s22p63s23p63d10

SC3 + = 1s22s22p63s23p63d10

تحتوي الأيونات التالية على مدارات غير معبأة. ولهذا ، تعتبر هذه العناصر عناصر انتقالية.

Cu2 + = 1s22s22p63s23p63d9

Ni4 + = 1s22s22p63s23p63d6

Mn2 + = 1s22s22p63s23p63d5

Fe2 + = 1s22s22p63s23p63d6

الأكسدة:

عناصر D-Block: بعض عناصر D-block تظهر حالات أكسدة متعددة والقليل منها يظهر حالة أكسدة واحدة.

مثال:

يعرض الزنك حالة أكسدة +2 فقط ويظهر سكانديوم حالة أكسدة +3 فقط.

تظهر العناصر الأخرى في كتلة d حالات أكسدة متعددة.

عناصر الانتقال: تظهر عناصر الانتقال حالات أكسدة متعددة. تحتوي حالة واحدة على الأقل على مدارات غير معبأة.

مثال:

التيتانيوم +2 ، +4

الفاناديوم +2 ، +3 ، +4 ، +5

Chromium +2 ، +3 ، +6

المنغنيز +2 ، +3 ، +4 ، +6 ، +7

الحديدية +2 ، +3

الكوبالت +2 ، +3

النيكل +2 ، +4

النحاس +1 ، +2

الصورة مجاملة:

1. "كتل الجدول الدورية spdf (32 عمود)" بواسطة المستخدم: DePiep [CC BY-SA 3.0] عبر العموم

2. "حلول الانتقال الملون للمعادن" [المجال العام] عبر المشاع