ذرة مقابل ايون

العناصر الفردية بالكاد مستقرة في ظل الظروف الطبيعية. أنها تشكل مجموعات مختلفة بينهما أو مع عناصر أخرى من أجل الوجود. إنتاج الأيونات هو وسيلة لتحقيق تكوين الغاز النبيل وبالتالي تصبح مستقرة.

ذرة

الذرات هي لبنات البناء الصغيرة لجميع المواد الموجودة. إنها صغيرة جدًا لدرجة أننا لا نستطيع حتى مراقبتها بالعين المجردة. عادة ما تكون الذرات في نطاق أنجستروم. تتكون الذرة من نواة ذات بروتونات ونيوترونات. بخلاف النيوترونات والبوزيترونات ، هناك جزيئات ذرية صغيرة أخرى في النواة. هناك أيضًا إلكترونات تدور حول النواة في المدارات. معظم المساحة الموجودة في الذرة فارغة. القوى الجذابة بين النواة الموجبة الشحنة (الشحنة الموجبة بسبب البروتونات) والإلكترونات سالبة الشحنة تحافظ على شكل الذرة. ذرات من نفس النوع لها بروتونات وإلكترونات مماثلة. قد يختلف النوع نفسه من الذرات بسبب عدد النيوترونات الموجودة ، وتُعرف باسم النظائر. يمكن للذرات أن تنضم إلى ذرات أخرى بطرق مختلفة ، وبالتالي تشكل الآلاف من الجزيئات. جميع العناصر لديها ترتيب ثنائي الذرة أو متعدد الذرات لتصبح مستقرة باستثناء الغازات النبيلة. وفقًا لقدراتهم على التبرع أو الإلكترون ، يمكنهم تكوين روابط تساهمية أو روابط أيونية. في بعض الأحيان ، هناك عوامل جذب ضعيفة للغاية بين الذرات.

تم تحديد هيكل الذرة من خلال سلسلة من التجارب التي قام بها مختلف العلماء. وفقًا لنظرية دالتون ،

• جميع المسائل مصنوعة من الذرات ولا يمكن تفكيكها.

• جميع ذرات عنصر معين متطابقة.

تتشكل المركبات عن طريق مزيج من ذرتين أو أكثر.

• لا يمكن صنع الذرات أو تدميرها. التفاعل الكيميائي هو إعادة ترتيب الذرات.

ومع ذلك ، هناك بعض التعديلات في نظرية دالتون الآن مع الاكتشاف الأكثر تقدما حول الذرة.

أيون

واتهم أيونات الأنواع مع شحنة موجبة أو سالبة. الأيونات الموجبة الشحنة تعرف باسم الكاتيونات والأيونات السالبة الشحنة تعرف باسم الأنيونات عند تكوين الكاتيون ، يقوم الإلكترون من الذرة بالهبوط. عند تكوين أنيون ، يتم الحصول على الإلكترون إلى الذرة. لذلك ، يختلف عدد الإلكترونات في أيون عن عدد البروتونات. يمكن أن تحتوي الأيونات على رسوم -1 أو +1 ، والتي نسميها أحادي التكافؤ. وبالمثل ، هناك أيونات ثنائية التكافؤ ، ثلاثية التكافؤ ، إلخ. بما أن الكاتيونات والأنيونات لها شحنات معاكسة ، فإنها تنجذب إلى بعضها البعض بقوى إلكتروستاتيكية ، مكونة روابط أيونية. تتشكل الكاتيونات عادة بواسطة ذرات معدنية ، وتتشكل الأنيونات بواسطة ذرات غير معدنية. على سبيل المثال ، الصوديوم هو معدن المجموعة 1 ، وبالتالي يشكل كاتيون +1 المشحونة. الكلور عبارة عن مادة غير معدنية ولديه القدرة على تكوين أنيون مشحون.