الفرق الرئيسي بين الأكتينيدات والانثانيدات هو أن الأكتينيدات تملأ الإلكترونات إلى المدارات الفرعية 5f ، في حين أن اللانثانيدات تملأ الإلكترونات حتى المدارات الفرعية 4f.

يحدث اللانثانيدات والأكتينيدات في صفين منفصلين في الجدول الدوري. وبالتالي ، كلاهما ينتمي إلى كتلة f. فذلك لأن لديهم إلكتروناتهم الخارجية في المدارات f. لذلك ، يمكننا تسميتها كعناصر كتلة f.

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي 2. ما هي الأكتينيدات 3. ما هي اللانثانيدات 4. المقارنة جنبًا إلى جنب - الأكتينيدات مقابل اللانثانيدات في شكل جدول 5. ملخص

ما هي الأكتينيدات؟

الأكتينيدات عبارة عن مجموعة من العناصر في الجدول الدوري بأعداد ذرية تتراوح من 90 إلى 103. وبناءً على ذلك ، هناك 14 عنصرًا معدنيًا بما في ذلك ما يلي:


  • الثوريوم Th (Z = 90) البروتكتينيوم Pa (91) اليورانيوم U (92) neptunium Np (93) البلوتونيوم Pu (94) Americium Am (95) Curium Cm (96) berkelium Bk (97) californium Cf (98) einsteinium Es ( 99) fermium Fm (100) mendelevium Md (101) وحدة Ї 102 لورنيزيوم Lr (103).

نحن نسميها كعناصر كتلة و. لأن إلكتروناتها النهائية موجودة في المدار الفرعي شبه. جميع الأكتينيدات غير مستقرة. لذلك ، كلها مشعة. لأنها المعادن ، فهي حساسة للغاية. وعلاوة على ذلك ، فهي المعادن الكثيفة ، والعديد من allotropes موجودة. هذه المعادن تشوه بسهولة في الهواء وتتفاعل مع الماء المغلي أو حمض مخفف إطلاق غاز الهيدروجين.

مثل المعادن الأخرى ، يمكنهم أيضًا تكوين مركبات بعناصر غير معدنية. علاوة على ذلك ، يمكننا العثور على الأكتينيدات في البيئة الطبيعية ، رغم أن بعضها نادر جدًا. على سبيل المثال ، يوجد اليورانيوم والثوريوم كترسبات في كندا. بسبب نشاطها الإشعاعي ، فإن معظم الأكتينيدات مفيدة في إنتاج الطاقة النووية. يمكننا إنتاج عناصر أكتينيد صناعيا لاستخدامها لأغراض مختلفة. بخلاف ذلك ، بعضها مفيد للأغراض الطبية ، وتحديد المعادن ، والتصوير الشعاعي النيوتروني ، إلخ.

ما هي اللانثينيدات؟

اللانثينيدات تحتوي على عناصر من العدد الذري 57 إلى 71. هناك 15 عنصر معدني. تشمل هذه العناصر ما يلي:


  • اللانثانم La (57) السيريوم Ce (58) Praseodymium Pr (59) neodymium Nd (60) promethium Pm (61) samarium Sm (62) Europium Eu (63) Gadolinium Gd (64) Terbium Tb (65) Dysprosium Dy (66) Holmium Ho (67) الإيتريوم Er (68) thulium Tm (69) الإيتربيوم Yb (70) Lutetium Lu (71).

هذه تنتمي إلى كتلة f في الجدول الدوري ؛ وبالتالي تملأ الإلكترونات النهائية في المدار الفرعي 4f. هناك ، تغطي المدارات الفرعية الأخرى المدارات ذات 4 نقاط ، وتختلف كيمياء اللانثانيدات بسبب حجم الذرة. أنها تظهر +3 حالة الأكسدة. علاوة على ذلك ، من اليسار إلى اليمين من صف في الجدول الدوري ، يتناقص حجم +3 أيونات اللانثانيد ، ونطلق على ذلك تقلص اللانثانيد.

علاوة على ذلك ، اللانثينيدات هي معادن فضية اللون ، والتي تتفاعل بسهولة مع الأكسجين في الهواء لإنتاج أكاسيدها. هذه معادن عالية التفاعل ، ناعمة نسبيًا مع نقاط انصهار عالية ونقاط غليان. أيضا ، فإنها تشكل بسهولة المركبات الأيونية مع المعادن اللافلزية. عند التفاعل مع حمض مخفف أو لانتانيدات الماء تنتج غاز الهيدروجين.

بصرف النظر عن ذلك ، تحتوي هذه العناصر على إلكترونات غير مزاوجة (باستثناء اللوتيتيوم) ، وهي المسؤولة عن خواصها المغناطيسية. علاوة على ذلك ، نحن نسميها كمعادن أرضية نادرة بسبب الوفرة المنخفضة على سطح الأرض. على الرغم من أنها نادرة ، إلا أن هناك الكثير من الاستخدامات لهذه العناصر. وبالتالي ، فهي مفيدة كعوامل حفازة في إنتاج الزجاج ، والنفط ، إلخ. علاوة على ذلك ، فهي مفيدة في المغناطيس والفوسفور والمصابيح والموصلات الفائقة والتطبيقات الإلكترونية البصرية ، إلخ.

ما هو الفرق بين الأكتينيدات والانثانيدات؟

الأكتينيدات عبارة عن مجموعة من العناصر في الجدول الدوري حيث يتراوح العدد الذري بين 90 و 103 بينما اللانثيدات هو مجموعة من العناصر في الجدول الدوري بأعداد ذرية 57 إلى 71. والفرق الرئيسي بين الأكتينيدات والانثانيدات هو أن الإكتينيدات تملأ الإلكترونات إلى المدارات الفرعية 5f ، بينما تملأ اللانثيدات الإلكترونات حتى المدارات الفرعية 4f. علاوة على ذلك ، فإن جميع الأكتينيدات مشعة ، لكن اللانثينيدات ليست (باستثناء البروميثيوم). كفرق آخر بين الأكتينيدات والانثانيدات ، يمكننا القول أن اللانثانيدات تظهر حالة أكسدة قصوى + 4 بينما تظهر الأكتينيدات +3 ، +4 ، +5 ، +6 و +7 حالات الأكسدة.

أدناه infographic يقدم ملخص مقارنة الفرق بين الأكتينيدات والانثانيدات.

الفرق بين الأكتينيدات والانثانيدات في شكل جدول

ملخص - الأكتينيدات مقابل اللانثينيدات

الأكتينيدات عبارة عن مجموعة من العناصر الموجودة في الجدول الدوري وتتراوح الأعداد الذرية من 90 إلى 103 ، بينما اللانثيدات هو مجموعة من العناصر في الجدول الدوري بأرقام ذرية 57 إلى 71. لذلك ، يوجد فرقها الرئيسي في تكوين الإلكترون. وبالتالي ، فإن الاختلاف الرئيسي بين الأكتينيدات والانثانيدات هو أن الأكتينيدات تملأ الإلكترونات إلى المدارات الفرعية 5f ، في حين أن اللانثانيدات تملأ الإلكترونات حتى المدارات الفرعية 4f.

مرجع:

1. Libretexts. "اللانثانيدات: الخواص وردود الفعل". LibreTexts الكيمياء ، المؤسسة الوطنية للعلوم ، 26 نوفمبر 2018. متاح هنا 2. Libretexts. "الأكتينيدات." LibreTexts الكيمياء ، المؤسسة الوطنية للعلوم ، 26 نوفمبر 2018. متاح هنا

الصورة مجاملة:

1. "جدول الأكتينيد" (CC BY-SA 3.0) عبر ويكيميديا ​​كومنز 2. "OrgChem MainGrp Metals of InterestDPSderived" By Leprof 7272 - العمل الخاص ، (CC BY-SA 3.0) عبر كومنز ويكيميديا